硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₃＋CO₂↑　　①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑　　　�、�

(1)根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加_________g．

(2)配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44 g．

①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比．

②1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2 g/100 g水)

如下圖所示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的過程．

(1)寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol　Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于________mol(用m表示)．

某學(xué)生為探究CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)過程，進行了以下實驗：

(1)在100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂

(2)在以上溶液中取出20 mL，滴加一定濃度的鹽酸溶液至過量．在滴加過程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如下圖，試討論：

①如V₁/(V₂－V₁)＝1，實驗(1)中通入CO₂的體積為________mL(S·T·P)

②如V₁/(V₂－V₁)＞1，實驗(1)中通入CO₂的體積為________mL(S·T·P)

③如V₁/(V₂－V₁)＜1，實驗(1)中通入CO₂的體積為________mL(S·T·P)

④如V₂＝40 mL，加入鹽酸溶液的濃度為________．

加熱時，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解．在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產(chǎn)物．溫度升高至1000℃時，銅元素全部以Cu₂O的形式存在于固體中．現(xiàn)將12.5 g　CuSO₄·5H₂O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時間．

(1)反應(yīng)過程中，當(dāng)固體物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為何種產(chǎn)物時固體產(chǎn)物的質(zhì)量最少？質(zhì)量為多少克？

(2)在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(3)某同學(xué)在實驗過程中，獲得了3.8 g固體，試計算該固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

恒溫下，將a mol　N₂與b mol　H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n₁₍ N₂₎ ＝13 mol，n₁₍ NH₃₎ ＝6 mol，計算a的值．

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716. 8 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ，其中NH₃的含量( 體積分?jǐn)?shù)) 為25％．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比( 寫出最簡整數(shù)比，下同) ．

n₁₍ 始) ∶n₁₍ 平) ＝__________________．

(4)原始混合氣體中，a∶b＝________．

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如下表：

請回答下列問題：

(1)第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是________g；

(2)求所用Ba(OH)₂的溶液的物質(zhì)的量濃度？

計算過程：

(3)求混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比？

計算過程：

(4)在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的，加水配成500 mL溶液，求此溶液PH？

計算過程：

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．

(1)小蘇打片每片含0.50 g　NaHCO₃，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是________mol．

(2)胃舒平每片含0.245 g　Al(OH)₃．中和胃酸是，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平________片．

(3)達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．

①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式．

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg～50 mg的碘酸鉀．為檢驗?zāi)持惺雏}是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 ml時藍色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：

IO₃^－＋5I^－＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O　I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

將30.0 g　Fe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g．試計算：

(1)濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

(2)反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量

(3)判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)？如能，請寫出反應(yīng)的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由．

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求：

①合金中Mg的質(zhì)量

②所用HCl的物質(zhì)的量濃度