試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是________，________；

加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色的是因為________，請你運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋Fe³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定的原因________；

該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？________．若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答)________；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)________．

寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式________

計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________不必作第6次讀數(shù)的原因是________

測定上述樣品(1.560g)中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是________

②需直接測定的物理量是________

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要________、________(固定、夾持儀器除外)

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果________(填偏大、偏小或不變)．

甲瓶中裝的是________溶液，乙瓶中裝的是________溶液，分液漏斗中裝的是________．

當CO₂與CO的混和氣體通過該裝置時，先分離得到的是________，活塞操作是________；然后得到________，活塞操作是________．

判斷BaCl₂已過量的方法是________．

第④步中，相關(guān)的離子方程式是________．

若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

為檢驗精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，

右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________．

配制準確濃度的NaOH溶液；必須使用的主要儀器是________．如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用________mol/L鹽酸．

滴定終點時溶液顏色由________突變?yōu)開_______色．

若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會使堿測定值________(偏大、偏小、無影響)．

不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值________(偏大、偏小、無影響)．

固體試劑NaOH純度計算公式為________．

上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是________；

步驟③中洗滌沉淀的操作是________

上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指________；

本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，________

為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

a．________；b．CuO的化學性質(zhì)有沒有改變．