亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的部分工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O．

②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L．

(1)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH＋2ClO₂＋H₂O₂2NaClO₂＋2________＋________，

若1 mol　ClO₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol；

(2)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(選填序號(hào))，

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)；

(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是________；

(4)160 g/L　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________，若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是________(用文字說(shuō)明)．

在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：

(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是________(填化學(xué)式)．

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為________

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有________(填序號(hào))．

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性

(4)將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說(shuō)明這種氣體具有________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)若不能請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________．

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過(guò)量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．

(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由．

實(shí)驗(yàn)①________；

實(shí)驗(yàn)②________；

實(shí)驗(yàn)③________；

實(shí)驗(yàn)④________；

實(shí)驗(yàn)⑤________；

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________．

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成(離子不重復(fù))．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol/LA溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀．

(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：

A________、B________、C________、D________、E________

(2)寫出②、③、④的離子方程式：

②_________________

③_________________

④_________________

在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂ONH₄Cl＋NaHCO₃↓依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

C裝置中稀硫酸的作用為：____________________．

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?U>________．

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在________裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置，其作用是________．

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04 g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為________．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________(填選項(xiàng))

A．蒸餾水

B．75％的乙醇溶液

C．無(wú)水乙醇

(2)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為________．

(4)實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號(hào))．

可選用制備氣體的裝置：

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．

步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為________電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)________(選填：變大、不變、變小)

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

(1)陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：________

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：__________

(2)濾液含量的測(cè)定：

以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100 mL濾液中Cu²⁺的濃度為________mol·L^－1，F(xiàn)e²⁺的濃度為________mol·L^－1

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得無(wú)色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層無(wú)色；

⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中肯定含有________；但不能判斷出是否含有________；為確證混合物的組成，還須做________實(shí)驗(yàn)．

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)電源A的a為________極；

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________；

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：________，槽中盛放的電鍍液可以是________．

50 mL　0.5 mol/L的鹽酸與50 mL　0．55 mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？________________．

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小"、“無(wú)影響”)．

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL　0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是________；若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，