某小組通過試驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請計算15－20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________mol·min^－1(不要求寫出計算過程)．

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：________．

(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為________．

(4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式．

(1)按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是________．

(2)反映過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是________．

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

①計算得到實驗式Ca₂N₂，其中x＝________．

②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：________．

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一．某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗；

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體．

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因________．

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份___________________．

第二份____________________．

(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________．

某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________．若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________．寫出反應(yīng)的離子方程式________．

指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作：

①石蕊試紙(檢驗氣體)：________．

②容量瓶：___________________．

③托盤天平___________________．

實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如下圖A、B、C所示：

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是________．

(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)．

①密度

②顏色

③溶解性

④熱穩(wěn)定性

⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________．

①CO₂

②NO

③Cl₂

④H₂

實驗室檢驗下列物質(zhì)，在以下可選用的實驗方法中選出合適的按實驗順序填在下表中：(實驗方法或試劑如需重復(fù)使用應(yīng)多次填入)

可選用的實驗方法：

①加入硝酸銀溶液�、谕ㄟ^飽和NaHCO₃溶液�、奂尤胂∠跛帷、芗尤霛饬蛩帷、萃ㄟ^品紅溶液　⑥通過石灰水�、咄ㄟ^酸性KMnO₄溶液　⑧加入足量NaOH溶液�、岬渭欲}酸�、膺^濾　加熱

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(七水合硫酸亞鐵)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：

(1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________；寫出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________．

(2)由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，你認(rèn)為哪種途徑比較合理，說明理由________．

(3)按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________

已知當(dāng)溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^－將對人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO₃^－還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強烈致癌作用的NO₂^－．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^－含量(以N計)必須小于10 mg/L．為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

a．微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃．

b．pH＝10.25時，用鋁粉還原，NO₃^－的還原產(chǎn)物主要為N₂．

c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂．

(1)請寫出a方案的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)b方案中最好用________調(diào)節(jié)pH．理由是________．

A．NaOH

B．CaO

C．NH₃·H₂O

(3)與b方案相比，c方案的優(yōu)點是：________

①指出在使用下列儀器(已凈)或用品的第一步操作：

②下面是中學(xué)化學(xué)實驗常見的幾種定量儀器：

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．托盤天平，其中

(填代號)

③利用圖所示裝置收集以下8種氣體．(圖中燒瓶的位置不得變化)

①H₂�、贑l₂　③CH₄�、蹾Cl　⑤NH₃�、轓O�、逪₂S�、郤O₂

(答案均填序號)

(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有________

(2)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣可收集的氣體有________

(3)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________；此時氣體由________口進(jìn)入．

(4)若燒瓶內(nèi)裝入濃H₂SO₄進(jìn)行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有________，這時氣體由________口進(jìn)入．