已知：A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如：被用作某些電池的電解質(zhì))．

現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為________．

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”應(yīng)在________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________．

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________．

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為________．

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)；在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

(1)提出問題：

Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致．

(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．

供選用的試劑：

a．酚酞試液

b．CCl₄

c．無水酒精

d．KSCN溶液．

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．(試劑填序號)

(4)結(jié)論

氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：________．

(5)實(shí)驗(yàn)后的思考：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是________(填離子符號)．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br^－被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L^－1鹽酸、0.55 mol·L^－1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是________、________．

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________．

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝Cm(t₂－t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18 KJ·℃^－1·Kg^－1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm^－3．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響．

有一種溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺．

(1)向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為________．

(2)將實(shí)驗(yàn)(1)所得溶液過濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式有Mg²⁺＋2OHˉ＝Mg(OH)₂↓、Al³⁺＋3OHˉ＝Al(OH)₃↓和________．

(3)將實(shí)驗(yàn)(2)所得的溶液過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________，反應(yīng)的離子方程式有H⁺＋OHˉ＝H₂O、________、和Al(OH)₃＋3H⁺Al³⁺＋3H₂O

(4)檢驗(yàn)溶液中有K⁺的方法是________，現(xiàn)象是________．

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL　4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：

(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是________，可能有的陽離子是________．(不考慮水電離出的H⁺，下同)

(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe³⁺，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是________．

(3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________．

(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO₃完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________．

實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與Cu反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用圖(Ⅰ)裝置，由于燒瓶內(nèi)的空氣不易排出，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO₂，不易觀察到有無色的NO生成．即使可用排水法收集到無色的NO，也無說服力，學(xué)生會認(rèn)為NO是由NO₂與H₂O反應(yīng)生成的．有人設(shè)計了圖(Ⅱ)裝置，用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果．

(1)將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到________為止．

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在________加熱，當(dāng)________時，立即撤去酒精燈．

(2)回答下列問題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？

__________________________；

②如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？

__________________________；

③如果需要再獲得NO與已生成的NO₂形成鮮明對照的實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)________(填操作)．

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)．

(1)若用98％1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28％的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1∶________．

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e³⁺)．則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為________．

(3)硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　0.150 mol/L　KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL　0.2 mol/L　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)．已知：MnO＋Fe²⁺＋H⁺——Mn²⁺＋Fe³⁺＋H₂O(未配平)

①V的取值范圍為________；

②若V＝35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取金屬鋁的生產(chǎn)過程如下框圖

請回答下列問題：

(1)寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(2)沉淀C的化學(xué)式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________．電解熔融的氧化鋁時，物質(zhì)α是________，其作用是________．

(3)在實(shí)驗(yàn)室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進(jìn)行的操作順序是：________、趁熱過濾、________、________．

(4)生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H₂O以外，另外兩種物質(zhì)是________、________(填化學(xué)式)．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為________，檢查該裝置氣密性的方法是________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________．

(3)加入0.10 mol　MnO₂粉末于50 mL　H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．

①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是________mL．

③放出氣體所需時間為________min．

④反應(yīng)放出氣體所需時間約為________min．

⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______＞________＞________＞________．

⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因________．

⑦計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度________mol/L．(請保留兩位有效數(shù)字)