10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為________．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確．試劑X是________．

A．Ba(OH)₂溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確．

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________．

用下圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________．

(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50 mL　0.25 mol/L　H₂SO₄溶液與50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J/(g·℃)，溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱ΔH＝________，H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學方程式________．

(3)實驗中若用60 mL　0.25 mol·L^－1　H₂SO₄溶液跟50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”、“不相等”)；若用50 mL　0.50 mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會________．

(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

(4)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關(guān)系為：ΔH₁________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________．

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

(1)等量金剛石和石墨完全燃燒________(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式________．

(2)在通常狀況下，金剛石和石墨________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式________．

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________．

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO^2－₄、CO^2－₃，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗1對Cl^－是否存在的判斷是________，(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

(3)試通過計算確定K⁺是否存在，寫出計算過程．

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰．在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得�。�已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/P>

(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)寫出下列化學用語：用電子式表示乙分子的形成過程________，戊分子的結(jié)構(gòu)式是________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

丙＋丁→D＋乙：________；

A＋丙→D＋甲：________

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：

(1)過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________．

(2)由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是________，理由是________．

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________．

(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學方程式________．

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理________，理由是________．

已知實驗室制取H₂S的實驗原理為FeS(塊狀)＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂S↑．根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、________和________組裝起來的．

(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO₂的實驗原理：Na₂SO₃(粉末狀)＋H₂SO₄(70％) Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O．

①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是________．

②C裝置中的溶液是________，說明二氧化硫具有________性．

(3)D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，說明二氧化硫具有________性．

(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去．

(1)寫出B的電子式________．

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學方程式________．

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M________．

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________．

(4)C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________．