短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2-與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（　　）

A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是

某金屬元素X，其原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子，由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是（　�。�

A．XNO3

B．X2（SO4）3

C．XCl2

D．K2X2O7

某主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（　　）

A．2a

B．a(chǎn)+2

C．2a+10

D．2a+2

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為

，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�

A． 碳

B． 氖

C． 鎂

D． 硫

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．H2O

B．NH3

C．Cl2

D．BCl3

化學(xué)選做題----物質(zhì)結(jié)構(gòu)
銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．
（1）寫出Cu⁺的電子排布式______．
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式______．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol^-1，第二電離能為1958kJ?mol^-1．請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋，銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因______
（4）對(duì)于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤電子對(duì)與Cu⁺形成配合物．Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為[Cu（NH₃） _n]⁺．該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對(duì)．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_{______}；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈______型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是______．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)

（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“



”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點(diǎn)“



”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．





則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，______元素的原子的第一電離能最大，理由是：______．
（2）C元素原子的第一電離能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．
（3）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是______．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物分別是______（填“離子”“共價(jià)”）化合物．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：______．

（化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素．A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級(jí)，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色．
（1）B形成的單質(zhì)中有______個(gè)Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是______（填化學(xué)式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為______．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是______．
（4）D、F組成的晶體FD₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖



①圖I所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為______，圖III中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為______；
②晶體FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶體之間的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_____
（填空化學(xué)式），H₃BO₃晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵以外還有______．