某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水CaCl₂可吸收氨氣和水．回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應的方程式是________．

(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________．

(4)E中緩緩通入空氣的目的是________________．

(5)氨作為燃料電池燃氣時發(fā)生的總反應為4NH₃＋3O₂＝2N₂＋6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，負極反應式是________．

某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．

提供的試劑：研細的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)、2 mol/L鹽酸、5％　NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液和蒸餾水．

實驗過程：

Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．

Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL　2 mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO₃溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．

Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積)．

回答下列問題：

(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是________．

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為________；D中加入的試劑為________．

(3)實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是________．

(4)圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為________；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：________．

某學生設計下列實驗來制取、檢驗HCl氣體溶水性及證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

純堿、燒堿等是重要的化工原料．

(1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________，反應的離子方程式是________；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)向100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶，得到一定量的白色固體．試設計實驗確認該白色固體的成分．

①提出合理假設．

假設1：NaOH和Na₂CO₃；假設2：只有Na₂CO₃；假設3：只有NaHCO₃；假設4：________．

②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na₂CO₃．請寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑及儀器：

1 moL·L^－1　HCl溶液、1 mol·L^－1　MgCl₂溶液、0.5 moL·L^－1　BaCl₂溶液、1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置．(步驟可不填滿也可增加)

工業(yè)生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等．

(1)硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是________(填字母標號)

A．加入V₂O₅作催化劑

B．使用過量SO₂

C．高溫

D．通入過量空氣

②某溫度時，在一個容積為10 L的密閉容器中充入4.0 mol　SO₂和2.0 mol　O₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量．此時SO₂的轉化率是________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；

(2)已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5．向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 g　CaCl₂粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將________．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是________________．

(2)寫出②中的離子反應方程式：________．

(3)步驟③中反應的離子方程式：________．

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、冷卻、稱量．

(5)該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

(5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平(附砝碼)、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________．

②滴定到終點時的顏色為________色．

(6)正常人每天應補充16.8 mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含________mg　FeSO₄·7H₂O片劑．

一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是________．

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③________．甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：

(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成．

查閱資料：16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，充分振蕩，KMnO₄紫色褪去．

實驗結論：________(填寫字母序號)．

a．可能有Fe²⁺

b．可能無Fe²⁺

c．一定有Fe²⁺

根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由：________________．