某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水CaCl₂可吸收氨氣和水．回答下列問(wèn)題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的方程式是________．

(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀_______________．

(5)氨作為燃料電池燃?xì)鈺r(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為4NH₃＋3O₂＝2N₂＋6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是________．

某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．

提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、2 mol/L鹽酸、5％　NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液和蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．

Ⅱ．在A(yíng)、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL　2 mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO₃溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．

Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．

回答下列問(wèn)題：

(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是________．

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；D中加入的試劑為________．

(3)實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是________．

(4)圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：________．

某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)制取、檢驗(yàn)HCl氣體溶水性及證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

純堿、燒堿等是重要的化工原料．

(1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是________；若其它操作不變，將A與C連接，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是________．

(2)向100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．

①提出合理假設(shè)．

假設(shè)1：NaOH和Na₂CO₃；假設(shè)2：只有Na₂CO₃；假設(shè)3：只有NaHCO₃；假設(shè)4：________．

②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na₂CO₃．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：

1 moL·L^－1　HCl溶液、1 mol·L^－1　MgCl₂溶液、0.5 moL·L^－1　BaCl₂溶液、1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過(guò)濾裝置．(步驟可不填滿(mǎn)也可增加)

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

①容器體積不變時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是________(填字母標(biāo)號(hào))

A．加入V₂O₅作催化劑

B．使用過(guò)量SO₂

C．高溫

D．通入過(guò)量空氣

②某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入4.0 mol　SO₂和2.0 mol　O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8 kJ的熱量．此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；

(2)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5．向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 g　CaCl₂粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將________．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是________________．

(2)寫(xiě)出②中的離子反應(yīng)方程式：________．

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、________、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．

(5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除藥匙、天平(附砝碼)、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________．

②滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為_(kāi)_______色．

(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8 mg左右的鐵．其中絕大部分來(lái)自于食物．如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑．來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含________mg　FeSO₄·7H₂O片劑．

一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是________．

(2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：①Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③________．甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：

(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成．

查閱資料：16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，充分振蕩，KMnO₄紫色褪去．

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________(填寫(xiě)字母序號(hào))．

a．可能有Fe²⁺

b．可能無(wú)Fe²⁺

c．一定有Fe²⁺

根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：________________．