硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答：進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，

將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，A．B．C三個(gè)棉球變化如下表．

請(qǐng)完成下列表格：

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)₂外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO₄·yCu(OH)₂]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配制50 mL物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L^－1　CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②準(zhǔn)確量取10 mL　CuSO₄溶液倒入50 mL燒杯中；

③向燒杯中勻速加入0.100 mol·L^－1　NaOH溶液，并每加入1.00 mL　NaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；

④當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液的體積達(dá)到30 mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)V(NaOH)在0.00 mL～2.00 mL之間時(shí)，溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是________；

(2)V(NaOH)在2.00 mL～15.00 mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V(NaOH)為15.00 mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x＝________，y＝________；

(3)V(NaOH)在17.00 mL～20.00 mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V(NaOH)為20.00 mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中________(填“含”或“不含”)有堿式硫酸銅，理由是________．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2－₄'等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2－₄離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(填化學(xué)式)；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH＝4～5的目的是________；

②選用75％乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的操作是________；

(2)用提純的NaCl配制480 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為________g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有________(填儀器名稱)；

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，主要原因是________．

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過(guò)程如下：

[提出問(wèn)題]

①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

[實(shí)驗(yàn)方案]

(1)解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、________、________(填試劑名稱)，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

(2)解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g　Cu(OH)₂固體，加熱至80－100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學(xué)式為________．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．

(3)為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

(1)Cu(OH)₂具有兩性．證明Cu(OH)₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2)，得出的＋1價(jià)Cu相＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時(shí)________．在酸性溶液中________．

(3)CuO能夠被NH₃還原．

[問(wèn)題討論]

有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．

已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3C1₂＋6OH^－5C1^－＋ClO₃＋3H₂O．該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，乙裝置的作用是________．

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^－、ClO₃^－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))．

①圖中曲線Ⅰ表示________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為________mol．

(3)為了提高Ca(ClO)₂的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：________．

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案

已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

(1)沉淀物X為________．

(2)濾液M中存在的陽(yáng)離子有________．

(3)濾液N中存在的陽(yáng)離子有________．

(4)步驟②中若改為加入8.0 g　NaOH固體，沉淀物Y為________．

金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價(jià)為＋2和＋4．某同學(xué)通過(guò)下列方法測(cè)定金屬錫樣品的純度：(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))

(1)將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)加入過(guò)量的ＦeCl₃溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(3)用已知濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺．反應(yīng)的離子方程式為：________．

(4)現(xiàn)有金屬錫樣品1.142 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0 ml．則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________．

(5)步驟(4)中如果取用16.00 ml的K₂Cr₂O₇溶液則應(yīng)用________(填儀器名稱)．該同學(xué)在配制0.100 mol/L的試驗(yàn)中，若其他步驟都正確，但定容時(shí)俯視刻度線則所得溶液的濃度________(填偏高，偏低，或無(wú)影響)

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：

(1)A中加入的固態(tài)混合物是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是________；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在觀察到C中的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________．

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(1)加熱前通入空氣的目的是________，操作方法為________．

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________，C________，D________．

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO₃的含量將________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na₂CO₃·10H₂O的含量________．

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)．

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①所得溶液呈堿性；

②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．

③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色．

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．

⑤加HNO₃酸化后，再加過(guò)量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．

(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由．

實(shí)驗(yàn)①________．

實(shí)驗(yàn)②________．

實(shí)驗(yàn)③________．

實(shí)驗(yàn)④________．

實(shí)驗(yàn)⑤________．

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是________．