用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗．(實驗裝置如圖所示)

(1)若A中為30％的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開E后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)榧t色，寫出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體，已知1 mol　KMnO₄發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5 mol電子．則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，C中的現(xiàn)象是________．

(3)若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式．

(1)若裝置中不用U型管，實驗也能順利進(jìn)行，原因是：________

(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N₂的流速，②________

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，________④拆除裝置，取出產(chǎn)物．

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

①空瓷舟質(zhì)量m_0/g；

②瓷舟與鈣的質(zhì)量m_1/g；

③瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m_2/g

①計算得到實驗式CaxN₂，其中x＝________(用m₀、m₁、m₂表示)

②若通入的N₂中混有少量O₂，理論值比實際測得x值________(填“偏大”或“偏小”)

金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價為＋2和＋4．某同學(xué)通過下列方法測定金屬錫樣品的純度，步驟如下：(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))

(1)將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)在(1)反應(yīng)后的溶液中加入過量的ＦeCl₃溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(3)用已知濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺．反應(yīng)的離子方程式為：________

(4)現(xiàn)有金屬錫樣品1.142 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0 ml．則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________

(5)步驟(4)中如果取用16.00 ml的K₂Cr₂O₇溶液則應(yīng)用________(填儀器名稱)．該同學(xué)在配制0.100 mol/L　K₂Cr₂O₇溶液的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度________(填偏高，偏低，或無影響)

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗．

(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(2)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)將0.23 mol　SO₂和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol　SO₃．則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO₂的平衡濃度________．(填“填大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”、“不變”或“降低”)．

MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是：

________　________＋________ClO₃^－＋________　________＝________MnO₂↓＋Cl₂↑＋________　________；反應(yīng)中氧化劑是________．

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、玻璃棒．

(4)已知2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．則

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)混合物中是否存在CuCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．

(3)寫出反應(yīng)③中的離子方程式________．

(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃(說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程)．________．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究．首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：

(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；

(2)D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是________；

(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為________；

(4)反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________；

(5)D中渾濁消失的離子方程式為________．

下圖是某學(xué)生設(shè)計的制取和收集某些氣體的實驗裝置(可加熱)．

(1)該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進(jìn)行的實驗操作是________．

(2)下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是(選填編號，下同)________若用排水法收集(集氣瓶中充滿水)，可使用該裝置制備和收集的是________．

①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H₂

②用CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制CO₂

③用固體NaOH和濃氨水制NH₃

④用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制NO

⑤用MnO₂與雙氧水反應(yīng)制O₂

⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO₂

⑦用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘．

回答下列問題：

(1)寫出乙中溶質(zhì)的化學(xué)式乙________．

(2)第④步操作中的用稀H₂SO₄的浸洗的目的是________(填寫字母編號)．

A．除去未反應(yīng)的

B．除去未反應(yīng)的I^－

C．除去未反應(yīng)的Fe

D．除去堿性物質(zhì)

(3)若向含1 moL乙的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2 L反應(yīng)的離子方程式為：________．

(4)第⑦步操作可供提純I₂的兩種方法是________和________(不要求寫具體步驟)．

(5)實驗室檢驗I₂的方法是________．

(6)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)________．