工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　△H₁＝571.2 kJ·mol^－1�、�

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)　△H₂＝226.2 kJ·mol^－1　②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為________________．

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________．

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反應C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的△H₂＝________kJ·mol^－1．

(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____________，________________________．

金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^－和金屬離子的配離子M(CN)_n^m－的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．

②滴定：將吸收液調節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定

Ag⁺＋2CN^－[Ag(CN)₂]^－

終點時，溶液由黃色變成橙紅色．

根據以上知識回答下列問題：

(1)水樣預處理的目的是________________．

(2)水樣預處理的裝置如下圖，細導管插入吸收液中是為了________________．

(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是____________．

(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將________(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)．

(5)準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.01000 mol·L^－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL．此水樣中含氰化合物的含量為________mg·L^－1的(以計，計算結果保留一位小數)．

化學－化學與技術：聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質．聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：

______________________；______________________．

(2)生產過程中B和D的操作名稱分別是________和________(B和D均為簡單操作)．

(3)反應中副產品a是________．

(4)生產過程中可循環(huán)使用的物質是________(用化學式表示)．

(5)調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是_________________________．

(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值．為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈．生產過程C物質可選用________．

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al₂O₃

E．NaAlO₂

某化學課外小組的同學為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質，做了如下實驗：

實驗Ⅰ．如圖所示．

(1)若用實驗D來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是________，實現現象是________．

(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是(填裝置序號)________．

(3)若測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質量分數，C能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數據)________；若不能，請簡要說明理由______________________________．

實驗Ⅱ．將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應．

(1)當石灰水過量時，反應的離子方程式分別為________、________．

(2)當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為_________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子________．

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100 mL)，現邀請你參與本實驗并回答相關問題．(有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500 mL、0.1000 mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．)

Ⅰ．實驗步驟：

(1)用滴定管吸取10 mL市售白醋樣品，置于100 mL容量瓶中，加蒸餾水(煮沸除去CO₂并迅速冷卻₎)稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL于________中．

(3)盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．

(4)滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定2－3次．

Ⅱ．實驗記錄及數據處理

則c(樣品)/moL·L^－1＝________；樣品總酸量g / 100mL＝________．

Ⅲ．交流與討論：

(1)甲同學在處理數據過程中計算得：

V(NaOH)(平均消耗)＝1/4(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL＝15.24 mL．

試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由．

________________________________________________________________．

(2)乙同學用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

①請作出pH－V(NaOH)圖．

①由表和圖可知：在允許的誤差范圍(±0.1%)內，pH突變

(滴定突躍)范圍為________．

所以可選擇________作指示劑．

附：常見指示劑的變色范圍

實驗室用如圖所示的裝置制取溴乙烷．在試管Ⅰ中依次加入2 mL蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL　95％的乙醇和3 g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數分鐘后，冷卻．

試回答下列問題：

(1)試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式________．

(2)試管Ⅰ中加入2 mL蒸餾水的目的是________．

(3)試管Ⅰ中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有________、________(任寫兩種結構簡式)．

(4)設計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：

(5)設計實驗方案，檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應后生成的氣體X中是否含乙烯．請在下面方框中畫出實驗裝置圖，并注明所用試劑的名稱

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現資源再利用的有效途徑之一．某興趣小組進行如下探究：

實驗課題：廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究

查閱資料：①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴

②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

實驗設計：

實驗記錄：

①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍．

問題討論：請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：

(1)經分析得知B裝置試管中的液態(tài)產物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是________

(2)C裝置的作用是________；

(3)如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是________．

(4)甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分．你認為其他成分可能是________．為完善實驗設計，請在下圖方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱．

文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等．某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量．

測定草木灰中鉀鹽含量：

(1)該實驗的主要步驟順序為：稱量→________→________→________→________→冷卻→再稱量(填字母序號)

A．溶解　B．過濾　C．洗滌、烘干　D．蒸發(fā)

(2)稱量前，在調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向________(填左、右)旋動．某學生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為________________________________．

(3)實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是________，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因________________________________________．

測定鉀鹽中K₂CO₃含量：

(4)取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2－生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算．檢驗沉淀是否完全的方法是________________________________，檢驗沉淀是否洗凈的方法是_______________________．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為_________．

某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：

(2)在一定體積的18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填大于、等于或小于)100 mL．

有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)

(3)將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________．

另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論：____________________