根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答有關問題．

(1)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．

操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________

B管中發(fā)生反應的離子方程式是：_______________________

操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再來夾緊止水夾a．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：____________________________．

B管中發(fā)生反應的離子方程式是：_________________________

(2)上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得溶液，隔絕空氣小心蒸干后再高溫煅燒(有關裝置及操作均已略去)，最后留下紅色固體．將分解時產(chǎn)生的氣體按圖所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內溶液紅色褪去．回答：

問題1：用化學方程式說明試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因(不用文字說明)．

問題2：根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出圖中A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所產(chǎn)生的氧化還原反應的化學方程式_____________________．這個反應的氧化劑是________，還原劑是________．

某種堿式碳酸銅，其組成可表示為：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O．在加熱條件下，可以發(fā)生分解，化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O

現(xiàn)取一定量(不稱量其質量)該固體樣品，先后完成兩個實驗：

實驗(ⅰ)：測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x的值；

實驗(ⅱ)；用實驗(ⅰ)結束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗證其反應產(chǎn)物．

　　請回答下列問題：

　　(1)用下圖中的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去，橡皮塞可以在有孔、無孔之間替換)組裝完成實驗(ⅰ)的實驗裝置，組裝時儀器按氣流方向從左到右連接的順序為________→________→________→________．在這套裝置中，干燥管的作用是_______________________________________________．

(2)若要用上圖中的儀器組裝完成實驗(ⅱ)的實驗裝置，組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為________→________→________→________．在這套裝置中，干燥管的作用是____________________________．

(3)在完成兩個實驗時，首先都必須先________，然后在儀器________(填裝置對應字母)中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器________(填裝置對應字母)中．

(4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的是_______________(填裝置對應字母)．

(5)證明乙醇的催化氧化產(chǎn)物是乙醛的反應的化學方程式為_____________________

(6)這兩套裝置中，在實驗前后均需要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是________(填裝置對應字母)．

氨的噴泉試驗，基本實驗操作步驟可分解為以下幾步：

A．使倒置燒瓶下端的玻璃管插入盛有水的燒杯里(水中事先加入酚酞試液)

B．將帶有噴嘴和止水夾的長玻璃管和吸滿水的膠頭滴管先后插入雙乳橡皮塞

C．擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶

D．取一根帶尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡膠管連接另一玻璃管，并用止水夾夾住橡膠管

E．在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣

F．將圓底燒瓶用鐵夾固定在鐵架臺上

G．將止水夾移到下端玻璃管上

H．用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊瓶口

(1)正確的操作步驟的順序(填字母)________→________→________→H→A→________G→________

(2)噴泉實驗成功的必要條件是

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________．

(3)上述步驟操作中，怎樣證明圓底燒瓶中充滿了氨氣？

(4)實驗室制取少量氨氣，常用的藥品是________和________混合加熱．快速制取氨氣常加熱濃氨水，但當氨水濃度低于20％，在一定條件下，為仍能快速制取氨氣，應采取的措施是________，理由是_______________________．

在75℃左右，用HgSO₄做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種．現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題：

(1)實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入_______，其作用是_________________．

(2)儀器D中盛放水，其作用是_________________________．

(3)蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱____________________．將HgO加放F中的操作方法是______________________________________．

(4)裝置圖中，加熱F的方法叫________，所選用溫度計G的量程表示正確的是________(填代號)．

A．0℃～50℃　B．0℃～100℃

C．0℃～200℃　D．50℃～100℃　E．0℃～360℃

(5)檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是_________________________________．

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質)．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：

(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為________________．

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為________．

(3)反應②的化學方程式為________________．

(4)反應⑤的化學方程式為________________．

(5)原電池反應①中正極的電極反應式為________．

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設計如下兩個實驗：

(1)甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸�、谌鐖D塞好疏松的棉花和銅絲�、垡欢螘r間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應�、苈�慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：________．

(2)乙同學則用圖二裝置，他的設想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：

①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會________而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．

②反應開始后，因為隨著NO的體積增加，________影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應．

(3)丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：

(4)丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體)，如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應到達________，設定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是________．

(5)計算知：將等體積NO和O₂通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結果要大，實事求是的科學精神，要求我們應認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO₂，方程式為2NaOH＋2NO₂＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO₂的混合氣體，方程式為2NaOH＋NO₂＋NO＝2NaOH₂＋H₂O，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

某學生取純凈的Na₂SO₃·7H₂O　50.00 g，在密閉容器中經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F(xiàn)象．

(1)他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取________的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．

(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有________(填離子符號)．

(3)另取少量(1)中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過________方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成________氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：________；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：(用離子方程式表示)________．

(4)根據(jù)以上實驗，該同學經(jīng)分析解釋了以上實驗中的反常現(xiàn)象，請你用一個化學方程式表示：________．這一反應在上述實驗中________(填“是”或“否”)能確定反應完全．

實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20％－30％的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．

(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：_________．

(2)硫酸溶液過稀會導致________．

(3)采用水浴加熱的原因是________．

(4)反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)________．

(5)溶液趁熱過濾的原因是________．

塞緊試管口的目的是________．

(6)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是________．

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1－溴丁烷的反應如下：

NaBr＋H₂SO₄HBr＋NaHSO₄　　�、�

R－OH＋HBrR－Br＋H₂O　　　�、�

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^－被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數(shù)據(jù)列表如下；

請回答下列問題：

(1)溴乙烷和1－溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________．(填字母)

a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是__________．

(3)將1－溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”、“下層”或“不分層”)．

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是________．(填字母)

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是________．(填字母)

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO₃

d．KCl

(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于________；但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________________．