隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高．現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m g　NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中�、谟玫味ü芟騼x器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL

回答下列問題：

(1)步驟①中A儀器最好用________(填儀器名稱)

(2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管？其原因是________

(3)能否用水代替苯________________理由是________________

(4)已知NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，經(jīng)X射線衍射測得晶胞中最鄰近的Na⁺和C1^－平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為N_A＝________．

(5)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為________．

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)的制備、性質(zhì)等實驗．請按要求填空，

(1)利用A或B裝置可制取的氣體有________．(寫出兩種即可)

(2)A、C裝置相連后可完成多種實驗．

①在甲、乙、丙中分別盛裝的試劑為稀鹽酸、石灰石、次氯酸鈣溶液，則實驗開始后試管中可觀察到的現(xiàn)象為________該實驗可說明相關(guān)酸的酸性強弱順序是________

②已知KMnO₄在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl₂，請利用該裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強弱．在甲、乙、丙中分別裝入________、________、________，反應(yīng)中若觀察到廣口瓶A中的現(xiàn)象是________試管C中的現(xiàn)象是________，則可證明氧化性的強弱為KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

(3)當B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)后，可驗證銅和濃硝酸反應(yīng)生成了NO₂

①B、D裝置相連后，可進一步驗證NO₂和水的反應(yīng)．操作步驟為：先關(guān)閉彈簧夾________再打開彈簧夾________使NO₂氣體充滿試管丁，接著關(guān)閉彈簧夾a、b，打開彈簧c，然后________使燒杯中的水倒流入試管�。�

②當試管中的NO₂和水充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的最大值是________(計算時氣體按標準狀況對待)．

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．填寫下列空白．

(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質(zhì)是________，不能檢出的物質(zhì)是________．

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是________，不能檢出的物質(zhì)是________．

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是________，不能檢出的物質(zhì)是________．

蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14％～18％(本題涉及的含量均為質(zhì)量分數(shù))]，故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法．其測定原理是：

Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮(用氨基表示)在強熱和CuSO₄、濃H₂SO₄作用下，生成一種無機含氮化合物，反應(yīng)式為：

Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH₃，收集于H₃BO₃溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇．

Ⅲ．用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)鹽酸消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量．

(1)上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為________．

(2)上述原理第Ⅱ步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(或化學方程式)為：________，________

(3)乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢出氮的含量為1％，蛋白質(zhì)的含量則為6.38％．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石．

已知三聚氰胺的分子式是C₃H₆N₆，即含氮量為66.7％．假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16％即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500 g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”．

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)．請回答：

(1)W的電子式是________．

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是________．

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是________．

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是________，所需儀器裝置是________(從上圖選擇必要的裝置，填寫編號)．

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學方程式是________．

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________．

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為________，總反應(yīng)的離子方程式為________．

有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________．

①溶液中Na⁺向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”或“小于”或“等于”)一通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)________導出．

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因________．

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為________．

實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳氣體224 mL．

②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳氣體112 mL．

上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：

(1)寫出上述過程所涉及反應(yīng)的離子方程式________；

(2)甲是________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為________；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計)

(3)將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL(標準狀況)，則V的取值范圍為________．

為節(jié)省藥品和時間，甲乙丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器，進行巧妙的構(gòu)思，以“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱的系列實驗．試回答下列問題：

(1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_________．甲同學的設(shè)計方案的理論依據(jù)是_________．

(2)乙同學接著甲同學的實驗，向燒杯中加________溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是________．乙同學判斷銅鋅金屬活動性相對強弱的理論依據(jù)是________．

(3)丙同學使用直流電源和石墨電極組裝好電極裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作電解液)．反應(yīng)在調(diào)控下隨時發(fā)生，實驗中有關(guān)電解反應(yīng)的化學方程式為________；觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是________．

(4)請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗(試劑、儀器任選)，探究和證實鋅和銅金屬活動性的相對強弱(簡要說明實驗操作)________．

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學實驗中，下述兩個實驗均為“套管實驗”，請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

實驗一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球．

(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有________．

(2)整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是________．

(3)通過該實驗可以得出的結(jié)論是________．

實驗二：在氨氣的噴泉實驗中，將圓底燒瓶集滿氨氣的操作很麻煩．請設(shè)計一個簡單的操作方法，只用一支試管(如圖乙)，選用下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．濕潤的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗的氨氣．

(4)所用的試劑為________．

(5)請簡述所設(shè)計的操作及判定集滿氨氣的現(xiàn)象：________．

(6)將上述兩個實驗與普通實驗相比較，“套管實驗”明顯具備的優(yōu)點是________．

固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應(yīng)原理為2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑．

某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定己分解的FeSO₄的質(zhì)量．(SO₂的沸點為－10.02℃)

請回答下列問題：

(1)本實驗中，A瓶中所盛BaCl₂溶液可以吸收的氣體是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)B瓶中所盛的品紅試劑的作用是________；

C瓶中所盛NaOH溶液的作用是：________．

(3)A瓶要用冷水冷卻的原因是：________．

(4)某學生欲利用裝置B反應(yīng)前后質(zhì)量差確定己分解的FeSO₄的質(zhì)量，你認為該同學方案是否合理________(填合理、不合理)，理由是________．

(5)依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實，請設(shè)計測定已分解FeSO₄的質(zhì)量的操作方法：

________________．