實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液加熱反應制取氮氣．

(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________．

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________．

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是：________．

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：________．

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：________．

(6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^－、________、________離子．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②________；③________；

(2)設V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是________．

(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是________

(4)E裝置的作用是________(填編號)；

A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________

(6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是________(填編號)

A．CH₄

B．CH₃Cl

C．CH₂Cl₂

D．CHCl₃

E．CCl₄

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．

某化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究．?

[觀察外觀]

該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．?

[實驗探究]

按圖所示裝置進行實驗．

(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：________

燒杯中盛放的試劑最好是________(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是________

[交流討論]

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：________

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：________

經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗

[探究結論]

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g．則該化肥________(填“是”或“不是”)一等品

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃或②Na₂CO₃和NaOH．用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量[n(Na₂O)]進行測定．實驗方案：稱取0.2960 g樣品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100 mol·L^－1的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和．

(1)某同學平行滴定了三次，每次滴定從"0點開始讀數(shù)，其中第Ⅰ次滴定的第一個終點的液面如圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中

(2)該混合堿樣品的組成為________，理由________．

(3)將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是________．

(4)上述堿樣中總堿量[n(Na₂O)]是多少？寫出計算過程________．

(5)如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：________．

用下圖裝置進行SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ/mol

(1)要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接1個合適的裝置，請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)．

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________．

(2)實驗前，必須進行的操作是(填操作名稱，不必寫具體過程)________

(3)實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：________．

(4)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是________．

(5)實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是________若用大火加熱有Cr₂O₃處的反應管時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會________(填升高、降低或不變)

(6)實驗時若用25.2 g的Na₂SO₃，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入O₂一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3 g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．(保留3位有效數(shù)字)

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

①2Mg＋O₂2MgO；

②3Mg＋N₂Mg₃N₂；

③2Mg＋CO₂2MgO＋C

④Mg＋H₂OMgO＋H₂↑

⑤Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)．

回答下列問題；

(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目

________　________________________________

________　________________________________

________　________________________________

________　________________________________

(說明：可以不填滿，空若不夠，也可以添加．)

(2)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？________，原因是________；

(3)請設計一個簡單的小實驗，可以驗證產(chǎn)物是氮化鎂：________

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄．

請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是________；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是________；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80％)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量；

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是________；

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g鈍Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和Cu ₂SO₄在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．

(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是________．

(2)若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是有________．

(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設________(填數(shù)字)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式________．

(4)經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為________．

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B________，D________．

(2)將含1 mol　A的溶液與含1 mol　E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為________．

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為________．

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________．

某工廠廢氣中含有SO₂，可將SO₂轉(zhuǎn)化為(NH₄)₂SO₄而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O₂的體積分數(shù)為10％(這時SO₂的體積分數(shù)為0.2％)，并在400℃時以5 m³/h的速率通過V₂　O₅觸媒層，然后與流量為25 L/h的NH₃混合，再噴入流量為290 g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體．回答下列問題．

(1)使廢氣中SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1∶50，主要原因是________．

(2)反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

已知SO₂的氧化是放熱反應，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應選用________的條件進行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是________．

(3)有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃．”你認為該報道可信嗎?________(填“可信”或“不可信”)，其理由是________．

(4)合成氨時，原料N₂不能用空氣代替，主要原因是________．