H₂C₂O₄·2H₂O在濃H₂SO₄的催化作用下可制備CO，并將其通入灼熱的Fe₂O₃粉中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現有下列裝置：

(1)寫出甲裝置中發(fā)生的反應的化學方程式：________．

(2)用a～h表示連接順序，將裝置連接正確：

a－________；________－________；________－________；________－h(huán)．

(3)空洗氣瓶的作用是________，濃硫酸洗氣瓶的作用是________．

(4)處理i處的尾氣，應采用的簡單而有效的方法是________．

(5)用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：________．

A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節(jié)濃硫酸的滴速．

B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．

C．檢查整套裝置的氣密性．

D．將導管口i處的尾氣處理裝制準備好．

E．乙裝置玻璃內的Fe₂O₃變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．

F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②________；③________；

(2)設V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是________．

(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是________

(4)E裝置的作用是________(填編號)；

A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________

(6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是________(填編號)

A．CH₄　B．CH₃Cl　C．CH₂Cl₂　D．CHCl₃　E．CCl₄

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．

(1)儀器中裝入的試劑：B________、C________、D________；

(2)連接好裝置后應首先________，其方法是________

(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是________．在這兩步之間還應進行的操作是________；

(4)反應過程中G管逸出的氣體是________，其處理方法是________

(5)從實驗中測得了下列數據

①空E管的質量a；②E管和WO₃的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c(冷卻到室溫稱量)；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e

由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知)：

計算式1：A_r(W)＝________；計算式2：A_r(W)＝________．

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

(1)冶煉銅的反應為：8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．

(2)上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是________(填代號)．

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－2SO₄^2－＋I₂．通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．

________、________

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃．方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為________．

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為________

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究．

Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O)．

Ⅱ．設計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復多次直到質量不變，稱得最后質量為c g．分析數據，作出合理判斷．

(1)請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．________

(2)方案3中，如果a、b、c的關系符合c＝________可確認紅色粉末是Cu₂O

Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示．

(3)簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(操作、現象、結論)：________

(4)你認為依據新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：(選填序號)________

①通入氫氣體積；②反應前，紅色試樣＋硬質試管的總質量；③完全反應后紅色固體＋硬質試管的總質量；④實驗前，干燥管(含藥品)的質量；⑤硬質試管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管(含藥品)的質量

(5)有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質試管之間應加一個干燥裝置，你認為________(選填“需要”或“不需要”)，簡述理由________

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)．

試回答：

(1)若X的強氧化性單質，則A不可能是________．(填選項)

a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是________．

(3)若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式可能為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為________或________．

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

(1)冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．

(2)上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是________(填代號)．

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．

________、________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃．方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________．

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為________________．

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是________．

(2)寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：________．

(3)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)　ΔH＝－770 kJ·mol^－1

則2Mg＋TiCl₄＝2MgCl₂＋Ti　ΔH＝________．

反應2Mg(s)＋TiCl₄(s)2MgCl₂(s)＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是________．

(4)在上述產業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H₂________t(不考慮生產過程中物質的任何損失)．

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是________．

某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示兩個方案，并提出下列問題：

(1)兩個方案哪個符合當前的綠色理念：________；

(2)寫出方案甲中步驟②、③反應的離子方程式：________、________；

(3)無論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時，都加入稍過量的鐵屑，你認為這么做的道理是：________；

(4)①用簡便的方法檢驗紅色粉末中含有過量的鐵屑：________；

②如何除去紅色粉末中所含過量的Fe得干燥的紅色粉末：________．