甲、乙、丙三位同學分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)測定”的實驗：

(1)甲同學實驗的主要步驟有：①過濾�、诩尤胱懔康腃aCl₂溶液�、蹖⒊恋硇⌒暮娓�、稱量，測得固體質量為ng�、芊Q取mg樣品溶于適量蒸餾水�、菹礈斐恋�2－3次．該同學正確的操作步驟為________(填序號)；混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為________(只需列出計算式)．

(2)乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6 mol/L鹽酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、飽和NaHCO₃溶液．回答下列問題：

①廣口瓶中盛放的溶液是________．

②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導管中水的體積)，理由是________________________

(3)丙同學準確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V₁ mL　0.1000 mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V₂ mL．請回答下列問題：

①實驗室現(xiàn)有1.000 mol/L鹽酸溶液．為了精確配制10 mL　0.1000 mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________．

②滴定時選擇________作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為________．

③混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為________(只需列出計算式)．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A能與E形成氣態(tài)AE₄，其中A的質量分數(shù)為75％，E與B能形成常溫呈液態(tài)的E₂B型化合物，C的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸，D在地殼中含量僅次于B，E既能形成單原子核的陽離子，又能生成單原子核的陰離子，F(xiàn)是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體)．

(1)工業(yè)制取D單質的化學方程式為________

(2)一小粒F單質放在石棉網(wǎng)上加熱，反應的現(xiàn)象是________________

(3)AE₄是含有________鍵(填化學鍵類型)的________分子(填極性，非極性)．

(4)C單質和石灰乳反應的化學方程式為________；一滿燒瓶C單質的水溶液如圖倒置于水槽中較長時間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗該氣體的操作是________．

(5)7.8克F₂B₂和過量的E₂B反應時轉移的電子數(shù)為________N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值)

某研究性學習小組欲測定某綠色粉末Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值，并進行相關實驗探究．

已知：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O固體在加熱條件下發(fā)生反應：

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃]＝222；Mr(CuO)＝80；Mr(CO₂)＝44；Mr(H₂O)＝18)

[實驗一]測定Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值．

(1)準確稱取m₁g．該粉末樣品，置于坩堝中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質量為m₂g．加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是________，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是________所測得的x值為________(用含m₁、m₂的代數(shù)式表示)．

(2)下列是甲、乙兩位同學對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據(jù)．

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出．

乙：重復加熱、冷卻、稱量，至恒重(兩次稱量的質量差不超過0.1 g)．

你認為其中合理的是________(填“甲”或“乙”)．

(3)測定x值還有其它方法．下列是幾位同學在實驗設計中擬測定的數(shù)據(jù)，其中無法計算得出x值的是________(填序號)．

①只測定生成物CO₂、CuO的質量

②只測定生成物CO₂、H₂O的質量

③只測定反應物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物CO₂的質量

④只測定反應物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物H₂O的質量

[實驗二]利用上述反應的分解產(chǎn)物氧化銅氧化乙醇制備乙醛(沸點為20.8℃)．

(1)用如圖所示裝置(圖中夾持裝置已略去)進行實驗時，需要加熱的儀器是________(填標號)．B裝置中收集到的物質有________．

(2)能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現(xiàn)象是________試管A內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________．

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物．

回答下列問題：

(1)有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1 mol　A在催化劑作用下能與3 mol　H₂反應生成B，則A的結構簡式是________，由A生成B的反應類型是________；

(2)B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是________；

(3)①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是．____________________________

②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)．1 mol　G與足量的NaHCO₃溶液反應可放出44.8 L　CO₂(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是________

(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________，該反應的反應類型是________．

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．

(1)儀器中裝入的試劑：B________、C________、D________；

(2)連接好裝置后應首先________，其方法是________

(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是________．在這兩步之間還應進行的操作是________；

(4)反應過程中G管逸出的氣體是________，其處理方法是________

(5)從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質量a

②E管和WO₃的總質量b

③反應后E管和W粉的總質量c(冷卻到室溫稱量)

④反應前F管及內(nèi)盛物的總質量d

⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知)：

計算式1：A_r(W)＝________；計算式2：A_r(W)＝________．

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄．將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)：

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．

(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是________．

某�；瘜W實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題．

(1)請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：

b接________，________接________，________接a．

(2)U形管中所盛試劑的化學式為________．

(3)裝置③中CCl₄的作用是________．

(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤．你認為裝置⑤應加在________之間(填裝置序號)．瓶中可以放入________．

(5)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液．你采取的措施是________，則證明制Cl₂時有HCl揮發(fā)出來．

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．

填寫下面空白．

(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是①________、②________、③________、④________、⑤________；

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式________；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式________；

(3)鐵紅的化學式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________；氧化銅________．

在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL　30％　KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加人適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置．

A．堿石灰　B．飽和食鹽水　C．濃硫酸　D．飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：

_____________________________________

反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：________

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

A、B、C、D四種物質均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B、C、D的焰色反應均呈黃色．相關實驗及現(xiàn)象如下：

①取A、B的溶液，分別加入足量的Ba(OH)₂溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀E、F，加熱過濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

②向E、F中分別加入足量的稀硝酸，E溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，F(xiàn)沒有變化；

③向D的溶液中滴入少量B溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀既能溶于過量的B溶液，也能溶于C的溶液．

請回答：

(1)寫出化學式：B________，C________．

(2)D的溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)________．

(3)D溶液中加入少量B溶液時反應的化學方程式為________；

(4)A溶液中加入過量C溶液時反應的離子方程式為________．