實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂(此物質(zhì)不循環(huán)使用)沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是________．

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是________．

(3)若用8.7 g軟錳礦(含MnO₂30％)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量n(KMnO₄)＝________．

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是________．

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品63.2 g，恰好與0.5 mol　Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度為________．

用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見下表：

回答下列問題：

(1)寫出少量NaHCO₃和過量Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式：________

(2)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是________g，

(3)樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是________；

(4)原Ba(OH)₂溶液的濃度為________mol/L

(5)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的，加水配成500 mL溶液，則稀釋以后溶液的pH為________

一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－現(xiàn)做以下實驗：

(1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)將(2)的沉淀過濾．由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少．由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有：________．

溶液中肯定不存在的離子有：________．

溶液中還不能確定是否存在的離子有：________．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________

(2)裝置中干燥管B的作用是________

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果________(填高、偏低或不變)

(4)步驟⑤的目的是________

(5)步驟⑦的目的是________

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)Z的分子式是________．

(2)在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進一步確定X的組成，向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為________，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學式為________、________、________．

(3)取濾液Y，測得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是(用離子符號表示)________、________，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是________．

檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一．試按要求回答下列問題：

(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是________(填序號，下同)．

A、容量瓶

B、洗氣瓶

C、分液漏斗

D、酸(堿)式滴定管

(2)下列關(guān)于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是________．

A、收集不到氣體

B、造成環(huán)境污染

C、觀察到的實驗現(xiàn)象有誤

D、引發(fā)爆炸事故

(3)檢查下圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性操作是：________

(4)關(guān)閉活塞，隨后反應停止，它的原理是：________

某同學用如下圖Ⅰ所示的裝置來探究SO₂的性質(zhì)及有關(guān)實驗．

(1)實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是________

(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式________

(3)分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：

①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________，繼續(xù)通入過量的SO₂氣體，現(xiàn)象是________．

②SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是________，寫出反應的離子方程式________．

③SO₂慢慢通入(可以1個氣泡1個氣泡地通入)澄清石灰水中，現(xiàn)象________．

④SO₂通入少量的澄清石灰水中，沒有明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________．

(4)若該同學制取的SO₂氣體中混有CO₂氣體，請你設(shè)計實驗證明混合氣體中既有SO₂氣體，又有CO₂氣體．

可以選擇圖Ⅱ洗氣裝置設(shè)計實驗．洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液．

上述裝置的連接順序是(用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用)________．

某研究性學習小組設(shè)計如圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、水等三種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物．

填寫下列空白．

[實驗探究]

(1)探究濃硝酸的強氧化性．

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．

①實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是________；

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：________

(2)探究稀硝酸的強氧化性．

①上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________；

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是________(填標號)．

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

[實驗反思]

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象．對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接________．

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是________．

[問題討論]

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的．

②認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO₂溶解于溶液中引起的．

你認為上述意見________(填“①”或“②”)合理．(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)

Ⅰ．如果你認為①合理，理由是________．

Ⅱ．如果你認為②合理，請設(shè)計一個簡單的實驗進行驗證：________

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為：________．

(2)如圖裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，請寫出還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣：________．

(3)如果用圖中的裝置檢驗濃硫酸和木炭粉反應的全部產(chǎn)物，寫出以下標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑為________，作用是________．

B中加入的試劑為________，作用是________．

C中加入的試劑為________，作用是除盡________氣體．

D中加入的試劑為________，作用是________．

(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是：________．

某同學查資料得知．α－AgI是一種固體導體，導電率很高．固體導體導電的原理是構(gòu)成離子晶體的某一離子在晶體孔隙中自由移動．他為了研究α－AgI究竟是Ag⁺導電還是I^－導電，設(shè)計一個如下圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學實驗．

已知鉛蓄電池總反應：

(1)鉛蓄電池的正極電極方程式：(已知硫酸鉛為難溶物)

_____________________________________

(2)若Ag⁺導電，α－AgI本身質(zhì)量將________．(填“不變”“變大”或“變小”)

電解池的陽極電極方程式：________

若I^－導電，陽極附近的α－AgI晶體密度將會________．(填“不變”“變大”或“變小”)

(3)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1 mol　H₂SO₄，則電解池的陰極增重________g．