化合物K₂Fe(C₂O₄)y·3H₂O(Fe為＋3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．

Ⅰ．制備：

(1)結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________．

(2)操作Ⅲ的名稱是________．

Ⅱ．組成測定：稱取一定質(zhì)量實驗所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄．將C₂O₄^2－完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL．相關(guān)反應如下：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

(3)配制100 mL　0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________和________(寫名稱)．兩個滴定中到達終點時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色．

(4)通過計算，該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中的x＝________．

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．

(1)寫出試管B中的實驗現(xiàn)象________．

(2)寫出A中反應的化學方程式________

(3)繼續(xù)向A試管中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應的離子方程式為：________．若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入(填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學式)________、________．

(4)B試管口的棉花應沾有的試劑是________．

(5)小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．

①在他們的實驗操作中，至少稱量________次；

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側(cè)值比理論值(x＝5)________(填“偏大”、“偏小”)，這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是________(填序號)

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)

B．實驗前晶體表面有濕存水

C．加熱時有晶體飛濺出去

D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì))來制備FeCl₃·6H₂O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體．填寫下列空白：

(1)收集導管B處的氣體可采用的方法是________．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是________．

(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是________，發(fā)生反應的離子方程式是________．

(3)整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________．

(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)．濃縮．再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是________．

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是________．

(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．

(3)乙醇的催化氧化反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的化學方程式為________．

(4)控制鼓氣速度的方法是________，若鼓氣速度過快則會________，若鼓氣速度過慢則會________．

(5)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是(填戊裝置中導管代號)；乙接________、________接丙．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，

欲除去食鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－離子，滴加試劑順序正確的是________(符合條件的都選)．

A．Na₂CO₃　　BaCl₂　　NaOH　　HCl

B．NaOH　　　HCl　　BaCl₂　　　Na₂CO₃

C．NaOH　　　BaCl₂　　Na₂CO₃　HCl

D．BaCl₂　　　Na₂CO₃　NaOH　　HCl

(2)工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3 g～0.5 g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：

2NO₂^－＋xI^－＋yH⁺＝2NO↑＋I₂＋zH₂O，請回答

根據(jù)上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________．

(3)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂＜2 L，原因是________．

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號)．

可選用制備氣體的裝置：

為了測定m g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下的實驗方案：

(1)甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng．則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________；

(2)乙同學的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2－3滴酚酞試液，用標準鹽酸滴定．乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有________、________．加入過量氯化鋇溶液的目的是________．

(3)丙同學的方案如下圖所示

當混合物樣品完全反應時，緩慢通入空氣的目的是________，其中，裝置A的作用是________，裝置E的作用________．

有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、K₂SO₄、Na₂SO₄和BaCl₂，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．

(1)將該粉末溶于水，溶液變渾濁，過濾，得濾液和白色沉淀．

(2)向操作(1)中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO₃后，沉淀量減少但不完全消失．

(3)向操作(1)得到的濾液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

(4)取操作(1)得到的濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．

由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有________；一定不含有________；不能肯定是否含有________．

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色．

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：________(填粒子的化學式，下同)；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是________．

(2)如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表．

實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液　B．氫氧化鈉溶液　C．四氯化碳　D．硫氰化鉀溶液　E．硝酸銀溶液　F．碘化鉀淀粉溶液

(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為________．

現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)．

(1)炭棒接直流電源的________極．

(2)U型管中反應的化學方程式為________．

(3)尾氣吸收裝置中反應的離子方程式為________，若兩者恰好完全反應，所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為________；取恰好完全反應后的溶液2 mL與2 mL一定濃度的FeCl₃溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應的離子方程式為________．

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％－5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________．

[實驗步驟]

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

[方案二]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×10⁵ Pa)的體積．

[問題討論](1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填滿．)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因________．

③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是________．

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸　滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計了下圖所示的實驗裝置．

①裝置中導管a的作用是________．

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL．