利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)．分析并回答下列問題：

(1)實驗目的：驗證SO₂有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為________；硫化亞鐵處加水的目的是________．

(2)實驗目的：探究SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀的條件

二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應放置的藥品是________、________(必要時可以加熱)，該沉淀的化學式為________．

(3)實驗目的：探究電石氣中的成分

①裝置A中的化學反應方程式為：________．

②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有________；C裝置的作用為________．

③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放________．

(4)實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定

①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是________．

②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117 g，量氣管中初讀數(shù)為1.00 mL，末讀數(shù)為45.80 mL，則合金中鐵的含量為________％(保留2位小數(shù)，已折算標況)．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)步驟②加入過量H₂O₂的目的：________

(2)步驟③中反應的離子方程式：________

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量．

(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)．

(5)該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

(5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺＝5Fe³+＋Mn²+＋4H₂O)

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸

③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

下面是某化學學習小組的同學進行探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物和利用其產(chǎn)物進行實驗的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務．

[查閱資料]該小組同學通過網(wǎng)絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識：

[提出猜想](1)草酸分解產(chǎn)物中有水；

(2)草酸分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物．

[設計方案]：化學學習小組的同學經(jīng)過討論，設計了如下圖所示的裝置進行“猜想”的實驗探究和進行某赤鐵礦石經(jīng)處理后樣品的測定．已知：A中裝有草酸晶體，B中裝有堿石灰，C中裝有m g樣品(雜質(zhì)只含有CuO、FeO)，D中盛裝足量的澄清石灰水．

[討論與交流]

(1)上圖A是用來加熱草酸晶體并驗證“猜想(1)”的．小華認為該裝置錯誤，正確應是試管口略向下傾斜的，你的判斷和理由是______________．

(2)請你設計完成“證明分解產(chǎn)物中有CO₂”的實驗方案[用簡要的實驗裝置圖在方框內(nèi)表示，要體現(xiàn)所使用儀器和試劑]．

(3)證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________．

(4)樣品在充分還原后，得金屬混合物10 g，D中得到20.0 g沉淀．則：

①樣品的質(zhì)量是多少g？；

②通過上述方法制得的金屬混合物放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面生銹(銅未生銹)，取b g加入1 L　1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中(整個反應過程中無氣體產(chǎn)生)，完全溶解，最終溶液中c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1、c(Cu²⁺)＝0.05 mol·L^－1，則b的范圍是多少(假設反應后溶液的體積為1 L)．(寫出計算過程)

(5)E裝置的作用是_________________．

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：

(一)制取氨氣

(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式________；

(2)在實驗室中，還可以用濃氨水與________(填寫一種試劑)快速制取少量氨氣；

(3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．

你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．

(二)實驗探究

該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：

該裝置在設計上有一定缺陷，可以采取的的改進措施是__________________．

利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的N₂．

(三)問題討論

(1)有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺→Cu＋Cu²⁺)．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．________；

(2)在解決了問題(1)后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是

他們進行了如下實驗：取98 g　Cu(OH)₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g．據(jù)此可推得，A的化學式為________．由此，得到的結(jié)論是________．

(四)興趣探究

將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑．再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)．如下圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙．冷卻后取出銅絲變成亮紅色．

(1)試管中出現(xiàn)白煙的有關(guān)化學方程式為____________．

(2)銅絲灼熱后在氯化銨中由黑變紅的有關(guān)化學方程式___________．

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NaCl(飽和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O

某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置

實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱D________

(2)本實驗具體操作過程中，應先通________氣體，再通________氣體；

(3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________

(4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為________；該同學針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用？________

已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B混合加熱生成的氣體能被A吸收

③A和D反應生成的氣體能被B吸收

試回答下列問題：

(1)A、B、C、D、的化學式分別為：A________　B________　C________　D________

(2)寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式________，________．

二氯化硫(SCl₂)熔點－78℃，沸點59℃，密度1.638 g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)裝置B應盛放的藥品是________，C中是________．

(3)實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是________．

(4)實驗時，D裝置需加熱至50－59℃．最好采用________方式加熱．

(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是________，作用是________．

圖(甲)是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的微型快速實驗裝置．其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動，實驗前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進行實驗．圖乙中的細銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀．

(1)在圖甲中，試管M中的液體應選用________．

(2)在圖示的虛線框中應連入的最合適的裝置是________(填代號)

(3)上述制氫氣的方法與將鋁片直接加入試管中相比，其優(yōu)點有________．

(4)實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)實驗時，細銅絲“Ⅱ”的操作方法是________．

(6)若實驗室無粗銅絲，而改用無銹粗鐵絲，為讓其反復使用，則此時M中的液體為________；發(fā)生反應的離子方程式為________．

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________．(填各接口的編號)．

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是________________．

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與II處加熱催化劑的先后順序是________．

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________．

(5)在I處用火火加熱燒瓶時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”“不變”或“減小”)．

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得III處增重mg，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為________________．