鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe，Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀．已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得．其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學知識回答下列問題：

(1)寫出反應④的化學方程式：________．

(2)寫出反應⑨的離子方程式：________．

(3)方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：________．

(4)整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有________．

(5)寫出反應⑩中陽極反應的電極反應式：________．

照相用的廢定影液中含有Na⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子．某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．(已知：4H⁺＋2[Ag(S₂O₃)₂]^3－＝Ag₂S↓＋3S↓＋3SO₂↑＋SO＋2H₂O)

(1)操作Ⅲ的名稱是________；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有________．

(2)加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應的離子反應方程式為________．

(3)液體B中除含有Br^－，還有SO，檢驗溶液中存在SO的操作是________．

(4)步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是________．

(5)通過上述回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為________．

高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

(1)制備MnSO₄溶液：

在燒瓶中(裝置見上圖)加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3 h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾(已知MnO₂＋H2SO₃＝MnSO₄＋H₂O)．

①石灰乳參與反應的化學方程式為________．

②反應過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________、________．

③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2－的濃度隨反應時間t變化如上圖．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是________．

(2)制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH＝7.7．請補充由(1)制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．

①________；②________；③________；④________；⑤低于100℃干燥．

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式．

A__________________

B__________________

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干．

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________．

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是___________________．

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：___________________．

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是__________________．

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：__________________

(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)

某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol　IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．

步驟Ⅱ：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動．30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：

①＋IBr→

②IBr＋KI＝I₂＋KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應用________，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因________．

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是________．

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為________，滴定終點的現(xiàn)象________．

(4)反應結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有________．

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)．制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr₂O₃難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因________，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________．

(2)已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________．

(3)用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮氣載人反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL　CCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性．正確的順序為：⑥→③→________．

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇處理尾氣的化學方程式為________．

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2 mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.0250 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①該實驗可選用的指示劑名稱為________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是________．

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________．

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為__________________．

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是______________．

(3)操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是________和過濾．

(4)制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是_______________．

(5)為測定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是_______________．

(6)在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是_________________．

實驗室欲制取少量NaHCO₃與NH₄Cl．實驗步驟如下：

請回答：

(2)寫出步驟I中發(fā)生的化學反應方程式________．若用下圖裝置進行該沉淀反應．實驗時，須先從________(填“a”、“b”或“c”)管通入________氣體．

(3)步驟Ⅲ向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH₄Cl晶體單獨結(jié)晶析出．

①此處通入氨氣的作用是________．

a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖所示．

結(jié)晶時宜采用________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)．

③有人設計了如下圖所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH₄⁺．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱．并在________(填“A”或“B”)處放置________試紙，觀察現(xiàn)象．

(4)請按提示完成NaHCO₃含量分析的實驗設計．

試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；

儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

①________溶于水，加入________．

②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行________操作(寫操作名稱)．

③計算．若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977 g錯看為1.971 g，由此產(chǎn)生的相對誤差為________．