氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)混合①中使用冰水的目的是________．

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________．

操作Ⅲ一般適用于分離________混合物．(選填編號)

a．固體和液體

b．固體和固體

c．互不相溶的液體

d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是________．

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________．

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________．

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

(1)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________；B連________(填寫連接的字母)．

(2)對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為________．

(3)若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是________，對應(yīng)的現(xiàn)象為________．

(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是________．

(5)為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案

精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g， 進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．

乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．

①請你分析并回答：________方案測得結(jié)果更準(zhǔn)確．你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在________．

②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量________．

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：

(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是________．

(2)方案二：按下圖裝置進行實驗．并回答以下問題．

①實驗前先________．分液漏斗中應(yīng)該裝________(鹽酸或硫酸)．D裝置的作用是________．

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置前后質(zhì)量的變化．

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________．

(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有________；

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 ________．

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)．

某一化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示：

A～F屬于F列物質(zhì)中某一種：

濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、鋅粒、銅片、食鹽、氧化鈣、氧化銅、氮氣、氧氣、一氧化碳和水．

實驗現(xiàn)象：

①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液

③燃著的鎂帶伸入無色無味的F中．鎂帶繼續(xù)燃燒，生成一種灰黃色物質(zhì)．將該物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．通避分析回答：

(1)寫出A～F中某些物質(zhì)的名稱：A________，F(xiàn)________；

(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：C與D________；

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水的反應(yīng)________．

(3)用上圖中的氣體發(fā)生器還可以制取氫氣、二氧化碳、硫化氫等，問實驗室條件下，能制取氧氣和氯化氫嗎？若能，請寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式和文字表述；若不能，此空不填．

________；________．

(4)見下圖裝置中試管口放置的棉花中應(yīng)該浸有一種液體，這種液體是________，其作用是：________．

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0℃)．

(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L　H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________．

A．200 mL

B．400 mL

C．500 mL

(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a g/65 g·mol^－1＝b g/64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是________．

(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)/n(SO₂)＝________(用含字母的代數(shù)式表示)．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n(H₂)/n(SO₂)的數(shù)值將________(填偏大、偏小或無影響)

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

①________

②________

③________

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

(1)上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是________(填氣體的化學(xué)式，下同)：從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________．

(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是________，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是________．

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：________．

(4)若用排空氣法收集Cl₂，在下邊方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NH₃的性質(zhì)時討論：運用類比的思想，既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取NH₃并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：

(1)制取NH₃

①寫出實驗制取NH₃的化學(xué)方程式________；

②在實驗室中，還可以用濃氨水與________(填寫一種試劑)快速制取少量NH₃；

③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)．

(2)該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持未畫出)，探究NH₃的還原性：

①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：________．

②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出NH₃與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)問題討論

有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2Cu⁺＝Cu＋Cu²⁺)．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．

________________．

張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究．

　　[實驗一]探究濃硫酸的氧化性：將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：________．

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)裝置乙中的試劑是________．

　　[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(4)請你幫助張明同學(xué)完成如下實驗方案：

　　[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑)

①取5.00 mL　H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL．

回答下列問題：

(5)電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為________．

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是________．

(7)原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄²－、AlO₂^－．取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性．

②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色．

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?/P>

b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；

c．沉淀完全溶解；

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．

(1)由①可以排除________離子的存在．

(2)由②可以證明________離子的存在；同時排除________離子存在；理由是________．

(3)由③可證明________離子存在；

寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：

c________；d________．

(4)由④可以排除________離子存在，同時證明________離子的存在．