某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

(1)為完成上述實驗，正確的連接順序為________接A，B接________(填寫連接的字母)．

(2)對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為________．

(3)若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現象是________．

(4)為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案

精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量．

乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．

①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是________．

②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量________．

某�；瘜W小組的同學開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案——氣體分析法．

(1)甲同學用圖1所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是________．

(2)乙同學用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于________、________儀器中(填儀器編號)；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，你認為這種儀器的名稱是________；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接________，B連接________，C連接________；(填寫各接口的編號)

(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因________；使測定結果可能偏小的主要原因________；(上述偏大、偏小的原因各寫一條)

當前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會的關注．專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的原料都是質地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質木材，為筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒．

(1)“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質，寫出硫磺燃燒的化學方程式________．

(2)防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO₂的溶解性質，某學生做如下實驗：如圖，集氣瓶中收集的是SO₂，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現象是________．為比較SO₂和CO₂溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的實驗現象是________．某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現象為________，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現象為________，再滴加BaCl₂溶液，實驗現象為________．

(3)在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結構的硅酸鹽礦物．其質量組成為MgO　31.88％，SiO₂　63.37％，H₂O　4.75％，其化學式為________．

(4)有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(C₂₀～C₃₀)較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒．有如下的一系列物質，則A的分子式為________，A、B、C可以互稱同系物嗎？________(填“可以”、“不可以”)該系列化合物里碳的最大質量分數為________若E是A的一個氫原子被羥基取代的產物，預測E可能具有哪些化學性質(至少舉2條)

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．

(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)₂的電池反應方程式為________．

(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化學方程式為：H₂C₂O₄CO↑＋CO₂↑＋H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是________．(填字母)

(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是________、________．

②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)________．

③準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n＝________．

④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是________．(填字母)

a．缺少洗氣瓶B

b．缺少裝置E

c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．

(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：________．

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由：________．

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．

(1)為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是________．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．

(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現溶液也呈現紅色．請用離子方程式解釋這一現象產生的原因：________由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．

(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2 mol/L時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：________．

某學習小組從海帶中提取I₂，實驗步驟如下：

(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________

a．試管

b．燒杯

c．坩堝

c．泥三角

e．鐵三角架

f．酒精燈

(2)將所得海帶灰加水溶解、過濾，所需玻璃儀器有________

(3)在濾液中檢出了I^－，還檢出了K⁺，檢驗K⁺的操作步驟是________．

(4)經查閱資料，得知氧化性由強到弱的順序為：Cl₂＞IO₃^－＞H₂O₂＞I₂，他們決定用H₂O₂做氧化劑氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是________．

(5)小組用CCl₄萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是________．

(6)根據以下數據推測：

①已知SiCl₄的沸點是57.6℃，則CCl₄的沸點________(填“高”或“低”)于57.6℃

②已知I₂的沸點是113.6℃，熔點是185.2℃，從碘的CCl₄溶液中分離出碘單質，應采取的方法是________．

A．過濾

B．升華

C．蒸發(fā)

D．蒸餾

某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如下圖所示的實驗裝置．實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中．(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)

回答下列問題：

(1)簡述實驗前檢查Ａ部分裝置的氣密性的方法________．

(2)儀器E的名稱是________，錐形瓶內小試管F的作用是________．

(3)若b是生石灰、a是________時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的總的化學方程式________．

(4)若a是質量分數為75％的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl₂溶液時，寫出C中發(fā)生反應的總的離子方程式：________．

(5)若a是飽和食鹽水，b是電石，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：________，該有機產物的名稱為________．

(6)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是：________．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)步驟②加入過量H₂O₂的目的：________

(2)步驟③中反應的離子方程式：________

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量．

(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量________g(用含a的代數式表示)

(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

(5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

a．稀硝酸　b．稀硫酸　c．稀鹽酸　d．濃硝酸

③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

(6)正常人每天應補充14 mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含________mg

FeSO₄·7H₂O的片劑．