欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O轉化為Cr(OH)₃沉淀除去．

已知：

(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O，用離子方程式表示其反應原理是________．

②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr₂O＋3HSO＋5H⁺＝2Cr³⁺＋3SO＋4H₂O．根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是________、________．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是________________．

(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O的廢水，陽極反應式是Fe－2e^－＝Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺＋2e^－＝H₂↑．Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O反應的離子方程式是________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________．用電解法處理該溶液中0.01 mol　Cr₂O時，至少得到沉淀的質量是________g．

S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：①CS₂＋3Cl₂CCl₄＋S₂Cl₂；②2S＋Cl₂S₂Cl₂．已知：S₂Cl₂易與水反應；下表是幾種物質的熔沸點：

(2)A中反應的離子方程式是________；C中存放的試劑是________．

(3)D裝置中冷凝管的作用是________________；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是________．

(4)S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式是________．

(5)S₂Cl₂與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是________．

已知：①

②R－CH₂－CH＝CH₂＋Cl₂R－CHCl－CH＝CH₂＋HCl

有機物M在工業(yè)上可作增塑劑，其合成有如下流程，其中A分子的苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

(1)A的結構簡式：________．

(2)D＋H→M的反應條件：________．

(3)A→D的反應類型是________；F→G的反應類型是________．

A．成反應

B．代反應

C．去反應

D．反應

(4)I中的官能團的名稱是________．

(5)寫出化學方程式：

B→C：________．

C＋D→E：________．

M和NaOH水溶液反應：________．

已知：

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E(轉化過程中的反應條件及部分產物已略去)．

其中，A，B，C，D分別代表一種有機物，B的化學式為C₄H₁₀O₂，分子中無甲基．

請回答下列問題：

(1)A生成B的化學反應類型是________．

(2)寫出生成A的化學反應方程式________．

(3)B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產物．寫出2種相對分子質量比A小的有機產物的結構簡式：________、________．

(4)寫出C生成D的化學反應方程式：________．

(5)含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有6種，任寫出其中二種同分異構體的結構簡式：________

過氧化鈣(CaO₂)是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂．CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂．其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

(1)寫出制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是________．

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是________．

(3)操作A的步驟為________．

(4)檢驗“水洗”已經洗凈的方法是________．

(5)測定含雜質的產品中CaO₂含量的實驗步驟是：

(己知：①CaO₂在酸性條件下將I^－氧化為I₂�、贗₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－　③雜質不與I^－反應)

第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g　KI晶體，再滴入適量2 mol/L的鹽酸，充分反應．

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．

①第三步反應完全時的現(xiàn)象為________．

②產品中CaO₂的質量分數(shù)為________．(用字母表示)

③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數(shù)偏高(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計)，可能的原因是________．

在2 L密閉容器內，反應2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在三種不同的條件下進行實驗，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都是在800℃，實驗Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的起始濃度都為1.0 mol/L，NO₂的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：

(1)①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝________．

②下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

a．v_正(NO₂)＝2v_逆(O₂)

b．c(NO₂)＝c(NO)

c．氣體的平均摩爾質量不變

d．NO的體積分數(shù)保持不變

(2)①對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論正確的是________．

a．實驗Ⅱ和Ⅰ相比，可能隱含的條件是：反應容器的體積縮小了

b．實驗Ⅱ和Ⅰ相比，可能隱含的條件是：使用了效率更高的催化劑

c．實驗Ⅰ的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ的平衡常數(shù)

d．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是放熱反應

②下圖是實驗Ⅰ中NO體積分數(shù)V％隨時間t的變化曲線，請在圖中補畫實驗Ⅲ中NO體積分數(shù)V％隨時間t的變化曲線．

(3)實驗Ⅰ，從反應開始到平衡時，v(O₂)＝________mol/(L·min)．

若實驗Ⅰ中將NO₂的起始濃度改為1.2 mol/L，其他條件不變，NO₂的轉化率將________(填“增大”、“減少”或“不變”)．

(4)若實驗Ⅰ平衡后，再向該2 L密閉容器中通入1 mol　NO₂與1 mol　NO、0.5 mol　O₂組成的混合氣體，則平衡將________移動(填“向右”、“向左”、“不”或“無法確定”)．再次達到平衡后，________mol＜n(NO)＜________mol．

某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈．

Ⅰ．對比兩裝置，回答下列問題：

(1)如何檢查乙裝置的氣密性？________．

(2)乙裝置中濕沙子的作用是________．

(3)B處發(fā)生反應的化學方程式：________．

(4)該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________．

(5)對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是________．

Ⅱ．某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率．

①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的________裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為(列出計算式即可)________．

③為了證明反應后的固體混合物中含有＋3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化．經過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有＋3價Fe．他的理由是：________．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂　1.5 mol/L、FeCl₂　3.0 mol/L、FeCl₃　1.0 mol/L、HCl　3.0 mol/L．取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

(1)操作1的名稱是________，上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是________(填化學式)．

(2)實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為________．

(3)下圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫)，并標明容器中所裝試劑．

(4)實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：________________．

(5)按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g(精確到0.1 g)，需通入Cl₂的物質的量不少于________mol，加入燒瓶中的KClO₃的質量應不少于________g(精確到0.1 g)．