某元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性

D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)

下列敘述正確的是（　�。�

A．H2與12H的核外電子數(shù)相同

B．Cl和Cl-核外電子層數(shù)不同

C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是______
A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問(wèn)題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____；
②用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm^-3，則鎘晶胞的體積是______cm³、晶胞的質(zhì)量是______g，阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_____
（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為_(kāi)_____；


（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是______，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為_(kāi)_____．

下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

A．只有②④⑥

B．只有①⑤⑥

C．只有②③④

D．只有③⑤⑦

請(qǐng)將下面有關(guān)原子核外電子排布原理敘述填寫(xiě)完整：
（1）能量最低原理：原子核外電子先占有能量______的軌道．然后依次進(jìn)入能量______的軌道．
（2）泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納______個(gè)自旋狀態(tài)______的電子．
（3）洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)______同，③全空、______或______時(shí)能量最低．

（1）

188

O^2-中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______，質(zhì)量數(shù)是______，畫(huà)出此微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（2）寫(xiě)出下列元素的電子排布式
A題：
某原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為：______
某元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，其基態(tài)原子的電子排布式為：______
B題：
Mg：______K：______Cr：______（以原子實(shí)表示法表示）．
（3）畫(huà)出下列元素的軌道表示式：C：______N：______．

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取______雜化．
（3）與A、B形成的陰離子（AB^-）互為等電子體的分子有______．
（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____．
（5）向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．寫(xiě)出此沉淀溶解的離子方程式：______．

（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______．

2005年有科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和 Al₁₄，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al₁₃^-和Al₁₄²⁺等．Al₁₃、Al₁₄的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素，已知當(dāng)這類(lèi)超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．Al13與鹵素原子性質(zhì)相似，能形成穩(wěn)定的Al13-

B．Al14與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al14+2HI═Al14I2+H2

C．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的

D．Al14與ⅡA族元素性質(zhì)相似，容易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定的Al142+

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷原子核外電子排布式為_(kāi)_____．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3-與CN^-之間的鍵型為_(kāi)_____，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
（3）NH₄⁺中氮原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，NH₄⁺的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是______；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是______；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HC1的混合氣體降溫時(shí)______先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AIC1₃中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型及其理由是______．