下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，A、C為無色液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F為棕黃色溶液．各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題(部分生成物未列出)：

(1)寫出A的電子式________、甲在周期表中位置是________；

(2)寫出G的一種用途________；

(3)寫出B與K反應的離子方程式：________；

(4)寫出反應③E與G按物質的量之比2∶1的反應的離子方程式________．

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.3－103.0％)，工藝流程為：

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式________．

(2)過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________．濾渣主要成分的化學式________．

(3)酸化時加鹽酸的目的為：①________，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時發(fā)生水解．

(4)為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：________．

(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522 g樣品并配成250 mL溶液，分別取該溶液25.00 mL于三個錐形瓶中，用0.04 mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗AgNO₃溶液的平均體積為20.39 mL．

①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質量分數________．

②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高(忽略其它實驗誤差)，可能的原因之一為________．

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

Ⅰ．(2)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：________(填“合理”或“不合理)

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試是________，反應的離子方程式為________．

(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示．試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為________．

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式________；

上述現象說明溶液中________結合OH^－的能力比________強(填離子符號)．

(3)B與A的差值為________mol．B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL

草酸是一種重要的化工產品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65％　HNO₃與98％　H₂SO₄的質量比為2∶1.5)溶液

③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體．

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________

(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是________

(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是________(用化學方程式表示)

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是________．

(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有________．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH＝169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為________．

(2)H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是________；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________．

(3)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是________．

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)．電解時，陽極的電極反應式為________．

(5)Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)．Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為________．

高氯酸按(NH₄ClO₄)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________．

(2)反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCI的質量分數分別為0.30和0．l5(相關物質的溶解度曲線見下圖)．從混合溶液中獲得較多NH₄CIO₄晶體的實驗操作依次為________(填操作名稱)干燥．

(3)樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝代已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解．

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L^－1　H₂SO₄溶解于錐形瓶中．

步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100 mL溶液．

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L^－1　NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V₁ mL

步驟8．將實驗步驟1－7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00 ml　H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________．

②步驟1－7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是________(填寫步驟號)．

③為獲得樣品中NH₄ClO₄ 的含量，還需補充的實驗是________．

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．

(1)冶煉銅的反應為：

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．

(2)上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是________(填代號)．

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O＋2I^－2SO＋I₂通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．

試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．

________、________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃．方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．

據以上信息回答下列問題：

除去Al³⁺的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________．

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為________．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：

[查閱資料]

Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

[提出假設]

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

[設計探究實驗]

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．

(1)若假設1成立，則實驗現象是________．

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？________，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)

________．

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________．

[探究延伸]

經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質量分數為________．

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^－1　HNO₃、1.0 mol·L^－1鹽酸、1.0 mol·L^－1　NaOH、3％　H₂O₂、0.1 mol·L^－1　KI、0.1 mol·L^－1　CuSO₄、20％　KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．

(1)將氣體產物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是________．

(2)該小組同學閱讀資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．驗證固體產物中鉀元素存在的方法是________，現象是________．

(3)固體產物中鐵元素存在形式的探究．

①提出合理假設

假設1：________；

假設2：________；

假設3：________．

②設計實驗方案證明你的假設

③實驗過程

根據②中方案進行實驗．按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．(已知2KMnO₄＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

(1)e處反應的離子方程式為________．

該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________．

(2)b處的實驗現象：________．

d處的實驗現象：________．

(3)C處反應的化學方程式為________．

標準狀況下，當有0.224 L　Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol．

(4)通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________．