化學實驗是研究物質性質的基礎．

(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)．

a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數(shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2－離子的濃度．

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a．0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol·L^－1　NaOH溶液

c．新制氯水d．KI溶液

①加入的試劑X為________(填字母序號)，生成SO₄^2－主要的離子方程式為________．

②甲組方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱各為________．

乙組方案：

�。�用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

ⅱ．精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定：(有關反應為：2MnO₄^－＋5SO₃^2－＋6H⁺2Mn²⁺＋5SO₄^2－＋3H₂O)

ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．

③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

(3)某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是________，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是________．

(4)用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是________．

②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系________．

利用下圖所示裝置，選用適當試劑可完成實驗A、B、C并得出相應實驗結論．實驗A、B、C所用試劑或所得結論列于表中．

(1)實驗A中，試劑①為________，②為________(寫化學式)；反應的離子方程式為________．

(2)實驗B中，結論③為________；反應的離子方程式為________．

(3)實驗C中，試劑①為________，②為________，③為________．

(4)利用該裝置自行設計有機實驗D．寫出所用試劑：甲________，乙________，丙________；簡述實驗現(xiàn)象和結論：________；反應的化學方程式為________．

重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”，在對某些內臟器官進行X射線透視時服用．硫化鋇是可溶于水的鹽．討論用重晶石礦制硫酸鋇，設計流程如下：

(1)寫出步驟①的化學反應方程式________，該反應產生的氣體具有________、________等用途．

(2)為進行②反應先要分離出硫化鋇溶液，采用的方法是________．在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是________．

(3)若B物質在該生產過程中可循環(huán)使用，則③反應的化學方程式是：________．

(4)有人提出②反應產生了有臭有毒的氣體，可采用改變反應物的方法使無該氣體產生，則②反應的化學方程式是：________．此時若要B物質還能循環(huán)使用，則C為________(寫化學式)．

(5)BaSO₄是因為具有________、________等性質而可用作“鋇餐”的．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為：________．

(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的：________．

(3)步驟③中反應的離子方程式：________．

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量．

(5)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量________g．

(6)該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

(5Fe²⁺＋MnO^－₄＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸

③滴定到終點時的顏色為________色．

(7)正常人每天應補充14 mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含________mg FeSO₄·7H₂O的片劑．

為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題．

(1)請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接________，________接________，________接a．

(2)U形管中所盛試劑的化學式為________．

(3)裝置③中CCl₄的作用是________．

(4)乙同學認為甲同學實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤．你認為裝置⑤應加在________之間(填裝置序號)．瓶中可以放入________．

(5)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成________，如果觀察到________的現(xiàn)象，則證明制Cl₂時有HCl揮發(fā)出來．

碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是________．

方案二：氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生CO₂氣體的體積，為了測定結果準確，B中的溶液最好采用________，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是________．

方案三：質量差分析法

(3)把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質量，利用其質量差求算樣品的純度．

該實驗的操作步驟有：

①在干燥管內填滿堿石灰，質量為m g

②取n g樣品裝入廣口瓶中

③檢驗裝置的氣密性

④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質量為w g

⑤關閉止水夾

⑥打開止水夾

⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止

⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘

Ⅰ．正確的操作順序是(填寫序號)：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ．若去掉裝置A，測定結果________；若去掉裝置B，測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

回答實驗室制取NH₃并進行氨氣性質實驗的若干問題，根據(jù)要求填寫空白．

(1)實驗室用圖1所示裝置制備干燥的NH₃：

①反應的化學方程式為：________．裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團的作用是：________．

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl₂________，理由是________．

(2)圖2是某化學小組制備NH₃并進行性質實驗時的改進裝置．按圖甲把儀器安裝好，稱取2 g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2 g氫氧化鈉覆蓋在氯化氨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預先吸入約2 mL濃氨水)；燒杯內盛滿有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產生．

將圖甲中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先吸入2 mL　H₂O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃的某項性質．

①下面是某同學關于某化學小組能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是________．

a．在NH₃·H₂O中有平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－，NaOH使平衡向左移動

b．在NH₃·H₂O中有平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－，NH₄Cl使平衡向左移動

c．NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出

d．NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

e．NH₄Cl會分解釋放出NH₃

②圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？________(填“能”或“不能”)．

③如何判斷圖甲中燒瓶已收滿NH₃？________．

④圖乙中隨膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是________，說明NH₃________．

某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示．

(1)請指出三個裝置各處的缺點或錯誤(如沒有可不填)

甲：________；

乙：________；

丙：________．

(2)圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)________．

(3)實驗中若用12 mol·L^－1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質的量總是小于0.15 mol，其可能的主要原因是(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生)________．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：

(1)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)________，以下三種說法中，可以驗證該結論的是(填寫編號)________；

A．比較這兩種元素的常見單質的沸點

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為________．

(3)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2 L　O₂，消耗該化合物的質量為________．

(4)B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產物為B₂．用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內發(fā)生反應的離子方程式為________；

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：

(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、________和1∶1的硫酸．配制體積比1∶1的硫酸所用的定量儀器為________(選填編號)．

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管

(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式________．

(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冷卻、液封溴乙烷．

試管A中的物質分為三層(如圖所示)，產物在第________層．

(4)試管A中除了產物和水之外，還可能存在________、________(寫出化學式)．

(5)用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是________(選填編號)．

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是________．