碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．

(1)上圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫)．

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是________．

操作⑥可用的方法是：________．

A、加堿洗滌法

B、過濾法

C、萃取分液法

D、蒸餾或分餾法

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：________．

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低

B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H₂O

(3)為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________；

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學(xué)準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰化鉀溶液

④苯酚溶液

⑤品紅溶液

⑥酸性高錳酸鉀溶液

Ⅰ：若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是：________；

Ⅱ：若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：________；

(3)另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL　1.0 mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^－2 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式________．

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為________．

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)

A．鐵

B．鋁

C．鉑

D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________(寫化學(xué)方程式)．

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．

長玻璃管的作用是________．

(4)假設(shè)實驗中12.8 g　Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________mL　O₂才能使NO全部溶于水．

(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是________．

甲：銅硝酸銅

乙：銅硝酸銅

丙：銅氯化銅硝酸銅

�。恒~氧化銅硝酸銅

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途．

已知：①磷酸的結(jié)構(gòu)式為

②M的結(jié)構(gòu)為

M可以用丙烯為原料，通過如下圖所示的路線合成：

回答下列問題：

(1)寫出E中兩種官能團名稱________和________．

(2)C→甲基丙烯酸的反應(yīng)類型為________．

(3)符合下列條件的甲基丙烯酸的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)目為________(含甲基丙烯酸)．

①能與溴水反應(yīng)褪色；②與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

(4)A→B的反應(yīng)中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(5)請用反應(yīng)流程圖表示A→丙烯酸的合成線路，并注明反應(yīng)條件

(提示：氧化羥基的條件足以氧化C＝C)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

重晶石礦石主要含有BaSO₄，還含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、FeS₂、Na₂O、K₂O等雜志．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．

(1)煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是________．

(2)確定第一次水洗液中有K⁺存在的實驗現(xiàn)象是________．

(3)寫出堿洗時的氧化還原反應(yīng)方程式________．

(4)①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式________，②反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)操作Ⅰ為________ ，操作Ⅱ為________．

氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：Ⅰ．Cu(OH)₂、CuO開始分解的溫度分別為80℃和900℃．

Ⅱ．有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

(1)若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①最好為________(填字母)．

a．(NH₄)₂S

b．H₂O₂

c．NaClO

d．Cl₂

(2)加試劑②的目的是________，由溶液C獲得CuCl₂·xH₂O，需要經(jīng)過加熱濃縮、________、過濾等操作．

(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)中x值，有如下兩種實驗方案：

方案一：稱取a g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的

質(zhì)量為b g．

方案二：稱取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀(控制溫度約為120℃)至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為bg．

則上述方案中不合理的是________，原因是________．

依據(jù)合理方案計算得x＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)．

隴東中學(xué)高三2、4班學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量

反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO₂的物質(zhì)的量為________．

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是________．

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號)．

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________．