對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．

①②

B．

④

C．

③

D．

④⑤

室溫下向10 mL　pH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．

溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．

溶液中不變

C．

醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

D．

再加入10 mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．

在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

B．

H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．

Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．

陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存

下列說法中正確的是

A．

常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

B．

pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．

常溫下，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂③NH₄Cl④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③

D．

當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A．

B．

C．

D．

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測的A的濃度為0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使之再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A．

x＋y＜z

B．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

C的體積分?jǐn)?shù)下降

D．

B的濃度增大

向0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A．

加入少量金屬Na，溶液中c(HSO₃^－)增大

B．

加入少量Na₂SO₃固體，則c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2－)

C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．

加入氨水至中性，則2c(Na⁺)＝c(SO₃^2－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．

t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．

t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．

t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

已知一氧化碳和水蒸氣的反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在427度時(shí)的平衡常數(shù)是9.4.如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計(jì)算一氧化碳在此條件下的轉(zhuǎn)化率．

A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L．則2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)