A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子存在．在周期表中，B、E與D同主族，A、C分別與B、D處于相鄰位置．回答下列問題：
（1）元素E的元素符號(hào)為______，最高正價(jià)為______，最外層電子構(gòu)型為______；
（2）C的常見氯化物中，C元素的雜化類型為______，A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為______，A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是______；
（3）D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈______型，該氫化物比元素B的氫化物沸點(diǎn)低的原因是______．
（4）元素B的離子（B^3-）與某金屬離子（X⁺）形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則晶胞中頂點(diǎn)上的小球應(yīng)代表______（填“B^3-”或“X⁺”）．

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______，其中心原子雜化方式為______．氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為______．氮元素的電負(fù)性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為______．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第______周期______族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是______．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素______．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______．

六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)．下列有關(guān)SF₆的推測正確的是（　�。�

A．SF6易燃燒生成二氧化硫

B．SF6中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D．SF6是極性分子

已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^（n-1）-、D^（n+1）-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（　�。�

A．C＞D＞B＞A

B．A＞B＞C＞D

C．D＞C＞A＞B

D．A＞B＞D＞C

由CO與H₂催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號(hào)為______，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是______．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______．甲醛分子的空間構(gòu)型是______； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是______（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為______R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為______
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是______，其中心原子的雜化類型是______
（3）由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物（DEC）₂（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)分子中含______個(gè)δ鍵．
（4）E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______ 正極反應(yīng)為______
（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量．則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為______ （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為______．
（2）NH₃分子可結(jié)合一個(gè)H⁺形成銨根離子(N

H

+4

)．
①NH₃分子中N原子的雜化類型是______．
②NH₃分子與H⁺結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是______．（填序號(hào)）
a．微粒的空間構(gòu)型   b．N原子的雜化類型   c．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學(xué)鍵類型是______．
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是______kJ?mol^-1（已知冰的升華熱是51kJ?mol^-1，水分子間范德華力的能量為11kJ?mol^-1）；水變成冰晶體時(shí)，密度減小的主要原因是______．

二茂鐵[（C₅H₅）₂Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C．分子中存在π鍵

D．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng)，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y與Z可分別與X形層只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是______、______；雜化軌道分別是______、______；a分子的立體結(jié)構(gòu)是______．
（2）在X和Y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）______；其結(jié)構(gòu)式為______，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）______．
（3）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是______．
（4）W的元素符號(hào)是______，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是______．

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．a(chǎn)=b+m-n

D．a(chǎn)=c-n-m