標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X₂和b L氣體Y₂恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為(  )

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是 (  )
①常溫常壓下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子數(shù)為9N_A
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A
③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子
④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L^－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為N_A

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(  )

3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17．4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(  )

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0．5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe^3＋的物質(zhì)的量的濃度為(  )

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液可分別使同體積的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為(  )

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1。則c₁和c₂的關(guān)系是(  )

將5．1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2．0 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是(  )