氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A．H2O2分子中只存在極性鍵

B．NH3的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為

D．H2O的比例模型為

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是

A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO₄把廢水中的Cr₂O₇^2-還原為Cr^3＋，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物（）。處理含1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是（ ）

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

B．的最大值為2.5

C．若將關(guān)系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90

D．若將關(guān)系圖改為圖C，則a的取值范圍為75<a<90

將足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂的體積(V)的關(guān)系如圖所示，圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的先后順序是(　　)

①CO₂＋OH^－=HCO₃^-
②CO₂＋2OH^－=CO₃^2-＋H₂O
③CO₃^2-＋Ba^2＋=BaCO₃↓
④BaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba^2＋＋2HCO₃^-
⑤CO₃^2-＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^-
⑥Ba^2＋＋2OH^－＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O

如圖所示，四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量Cl₂反應(yīng)時(shí)消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl₂反應(yīng)的直線是(　　)

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　)

下列各項(xiàng)敘述正確的是(　　)