下列原子中，未成對電子數(shù)最多的是（　　）

A．O

B．P

C．Mn

D．I

下列說法正確的是（　�。�

A．H與D，16O2與18O2互為同位素

B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

C．在NaCl晶體中，每個(gè)氯離子周圍都有8個(gè)鈉離子

D．L層電子為奇數(shù)的所有短周期元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．


（1）請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式______．
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含______個(gè)δ鍵和______個(gè)π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為______；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為______，其中X與Ag⁺之間以______鍵結(jié)合．
（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因______．

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作顏料、防腐劑和消毒劑等．
Ⅰ．超細(xì)銅粉的某制備方法如圖1：



（1）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開_____．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金屬陽離子的核外電子排布式為______．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的雜化方式為______，SO₄^2-的空間構(gòu)型為______．
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．
（4）寫出上述制備CuCl的離子方程式______．
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為______．
（6）CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)______（選填“高”或“低”）．

A、B^-、C、D、E、F都是含有18個(gè)電子的微粒（分子或單核離子），請回答：
（1）A是單原子分子，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______；
（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；
（3）C是由兩種元素組成的三原子分子，其存在的共價(jià)鍵類型為______；
（4）D是所有18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是______；
（5）E是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式為______ 或______；
（6）F分子含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______．

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的氫化物在常溫下是液態(tài)，其沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）；
（3）BA₄分子中B的雜化類型為______；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是______．

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，


該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為______．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確______，并闡述理由______．
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式______，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為______．


（5）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為______．

2005年美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al₁₃）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)．這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定．請預(yù)測穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷為（　　）

A．3+

B．2+

C．0

D．1-

下列敘述正確的是（　�。�

A．1個(gè)甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)式如圖 ）中存在10對共用電子

B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D．甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)式如圖 ）中C原子有sp3、sp2兩種雜化方式

磷酸氫二銨[（NH₄）₂HPO₄]可用作復(fù)合肥料．關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是（　�。�

A．HPO2-4中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià)

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高