在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-的濃度為0.2 mol·L^－1，當(dāng)加入等體積0.2 mol·L^－1KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K^＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H^＋和OH^－)（  ）。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（  ）。

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（  ）。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成的BaSO₄和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g

C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對(duì)數(shù)為7NA

B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA

C．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA

D．將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（  ）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確是(   )

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是