下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是                                

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是

XY₂是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為（　　）

A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F

原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)（　�。�

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定

下列粒子中：
①M(fèi)g²⁺
②


③O^2-
④K⁺，
其核外電子數(shù)相同的是（　�。�

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

Ga和As在一定條件下可以合成GaAs，GaAs是一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是______，As的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）Ga的原子核外電子排布式為：______．
（3）GaCl₃和AsF₃的空間構(gòu)型分別是：GaCl₃______，AsF₃______．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成類(lèi)似的化合物半導(dǎo)體材料SiC，其結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，則SiC屬于______晶體，并寫(xiě)出其主要的物理性質(zhì)______  （任2種）．
（5）第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是______．
（7）二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，寫(xiě)出它的1個(gè)等電子體的分子式______．

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為_(kāi)_____；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、______；
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有______（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為_(kāi)_____；
（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫(xiě)出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）與Cu屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是______，配位數(shù)為_(kāi)_____．

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______．
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____．
③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為_(kāi)_____．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nCuCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．