某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L^－1。
(2)該同學(xué)取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中
c(Na^＋)＝________ mol·L^－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm^－3)。
(3)某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為
b g·mL^－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為   ________。
(3)FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂(g)和3體積Y₂(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N₂和O₂三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100 mL恰好與150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
(4)現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1，則
①該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
②該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L^－1。

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計算：
(1)疊氮化鈉(NaN₃)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓�至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉­鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
_____________________________________________________________
②計算并確定該鈉­鉀合金的化學(xué)式。
_____________________________________________________________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAlO₂＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃
已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。

“氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础�氫氣的燃燒效率非常高，只要在汽油中加�?%的氫氣，就可使內(nèi)燃機(jī)節(jié)油40%。目前，氫能技術(shù)在美國、日本、歐盟等國家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實施階段。氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g） ΔH＝206.2 kJ·mol^－1
CH₄（g）＋CO₂（g）=2CO（g）＋2H₂（g） ΔH＝247.4 kJ·mol^－1
2H₂S（g）=2H₂（g）＋S₂（g） ΔH＝169.8 kJ·mol^－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為________。
（2）H₂S熱分解制氫氣時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。

（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________________。
（5）Mg₂Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

MnCO₃可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO₂為原料生產(chǎn)MnCO₃的工藝流程如下：

已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，受熱易分解。
⑴ 實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、   。
⑵①檢驗水洗是否合格的方法是       。
②水洗結(jié)束后，用乙醇洗滌的目的是       。
⑶ MnCO₃在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為       ；圖中點D對應(yīng)固體的成分為   （填化學(xué)式）。

制備Cl₂需用8mol·L^－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L^－1的鹽酸來配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L^－1的鹽酸的體積為         mL；
(2)實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)         。
A．100mL量筒  B．托盤天平
C．玻璃棒  D．50mL容量瓶
E．10mL量筒  F．膠頭滴管
G．100mL燒杯  H．100mL容量瓶
(3)下列實驗操作中，不正確的是         (填寫標(biāo)號)。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質(zhì)量為       ，含NaOH的物質(zhì)的量為       。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。