過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的問(wèn)題:
(1)下述反應(yīng)中,H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào))。 

A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O

C．2H2O22H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正確操作是　                             。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是　　　　(填序號(hào))。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處:　                。 

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
(1)ClO₂和Cl₂(還原產(chǎn)物都為Cl^－)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。
(2)某無(wú)色廢水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：


請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_(kāi)________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
③試確定NO₃^—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO₃^—)＝________(若不存在，此問(wèn)不必作答)。

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號(hào)，下同)。
(2)由①可知存在離子為_(kāi)_______，濃度________。由②可知存在離子為_(kāi)_______，濃度________。
由③可知存在離子為_(kāi)_______，濃度________。
(3)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2—)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba^2＋)≥________mol·L^－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^—被還原為MnO₂，其離子方程式為_(kāi)_____________。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式為_(kāi)_______。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退�。由�?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，則推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)狻Ｎ�收后氨水密度�?.980 g/cm³。則①該混合氣體中NO與NO₂的體積比為_(kāi)_______，②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。

將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R₂O。試回答：
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，B的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。
(3)R₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______，D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，R₂O的化學(xué)式是____________。
(4)寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為                      。
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?u>           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化劑為V₂O₅，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水�；厥誚₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加____       的用量。
（5）浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物之一是VOSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若兩步所用試劑Na₂SO₃與KC1O₃的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V₂O₅、VOSO₄的物質(zhì)的量之比為               。

實(shí)驗(yàn)室需用90mL 2mol·L^-碳酸鈉溶液。
（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是_____（填選項(xiàng)）。
A. 托盤(pán)天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.稱(chēng)取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①上述步驟的正確操作順序是           B            （填寫(xiě)字母）
②本實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是     g
③若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度     （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是 （填選項(xiàng)）。
A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C. 經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D. 重新配制碳酸鈉溶液

36 g H₂O與80 g D₂O的物質(zhì)的量之比是______，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件）是______，質(zhì)量之比是________。