現(xiàn)有銨鹽樣品A，是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值是________；樣品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為________。

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。
（1）溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為     ，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為     。
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe²⁺物質(zhì)的量濃度為       。

工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H₂SO₄(1.5 g·cm^－3)，配制這種H₂SO₄ 100 mL需要18.4 mol·L^－1的濃H₂SO₄________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H₂O₂后，有Fe(OH)₃沉淀出現(xiàn)，沒有Cu(OH)₂沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe^3＋)＝2.6×10^－18 mol·L^－1，則溶液中c(Cu^2＋)的取值范圍是________mol·L^－1。(已知K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39，
K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)
(3)加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是形態(tài)均為Zn_a(OH)_b(CO₃)_c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式。

某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L^－1。
(2)該同學(xué)取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na^＋)＝________ mol·L^－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm^－3)。
(3)某實(shí)驗(yàn)需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL^－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

二硫化亞鐵是Li/FeS₂電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS₂、H₂O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO₄^2—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃燒生成Fe₂O₃和SO₂氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm^-3，稀釋100倍（體積比）后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L^-1。
（2）該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中
c（Na^＋）≈_____mol·L^-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm^-3）。
（3）該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是_____。

實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。

下圖是200 mg MnC₂O₄·2H₂O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_________________________________________。
(2)從B點(diǎn)到C點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點(diǎn)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式：____________
(4)從D點(diǎn)到E點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N₂H₄)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠�物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。