尿素[CO(NH₂)₂]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H₂S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是______________
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
（4）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要 CH₄___m³ (標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（5）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負極的電極反應(yīng)式為__________

當(dāng)三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄ 、生成氣體溶解及產(chǎn)生水蒸氣的體積），其三份銅的質(zhì)量比為               
（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO₂混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中共消耗HNO₃的物質(zhì)的量為              
（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO₄^2— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為            
（4）Na₂SiO₃可以改寫成氧化物的形式為Na₂O·SiO₂，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                    。

（1）已知10g CaCO₃分解需要吸收17.56kJ 熱量，請寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                                              。
（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應(yīng)完成后混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為             g。

(1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。
(2)質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm^-3)中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

金屬鈉在700℃ ～800℃時與四氯化鈦（TiCl₄）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是                     。

在         mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺        個。

等物質(zhì)的量的CO和CO₂中所含O原子個數(shù)之比        ，C原子數(shù)之比        ，二者的質(zhì)量之比        ，在同溫同壓下的體積之比        。

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C＞0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：                                              ，EF段生成含氧元素離子的名稱是                   。
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為               g，鐵的質(zhì)量為               g 。
（3）C的值為               mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L^－1。

（1）0.5 mol H₂O的質(zhì)量為_______________，其中含有_______________個水分子，共有_______________個原子。
（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______________；在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______________，體積最小的是_______________。

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）                       。
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）