Na₂O₂曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最）。

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）寫(xiě)出上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（4分）。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸_________mL（4分）。
（3）求混合氣體中NO₂、NO的體積（6分，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算步驟）。
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量（4分，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算步驟）。

將32g銅與600 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：標(biāo)況下，NO和NO₂的體積各為多少L？

某廠平均每天產(chǎn)生約600 m³廢氨水（NH₃的濃度為153 mg·L^-1，密度為1 g·cm^—3。
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為            。
（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢氨水中的NH₃ 的濃度降為17 mg·L^-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來(lái)的NH₃的物質(zhì)的量為          。(以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
（3）蒸發(fā)得到的NH₃可用于制備N(xiāo)O。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。
①為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH₃+3O₂ →2N₂+6H₂O。將1L NH₃混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH₃，而O₂和N₂的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO₂。氨水吸收煙氣中SO₂經(jīng)氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物�，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS₂ + 12C+ 8O₂ Fe₃O₄ + nA↑+ 6S
A是    （寫(xiě)化學(xué)式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體    L。    
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D小32。計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為                  。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水。100℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

在25℃，101kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。
(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）＝          L， V（H₂）＝          L。
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：                  計(jì)算過(guò)程：

14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？