在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₂^—、AlO₂^—、CO₃^2－、SO₃^2—、SO₄^2—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
下列說(shuō)法正確的是                                                                 (    )

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

D．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性

B．由水電離的c(H＋)為l0mol的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存

C．酸堿中和滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低

D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性

有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是 

下列離子方程式不正確的是      （ ）

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一組是

下列離子方程式表達(dá)正確的是

在水溶液中能大量共存的一組是

下列離子方程式錯(cuò)誤的是