某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（   ）

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X單質(zhì)+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓，其中正確的是（  ）
①若n=1，則XO₃^n－中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，則M(NO₃)_m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
③若m=2，則在空氣中蒸干MSO₄溶液并灼燒一定能得到MSO₄
④若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
⑤若m=3，則MCl₃與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M(OH)_m
⑥若n=2、m=3，則X^n－和M^m＋發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)

下列說法正確的是(      )

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（    ）

常溫下，對于下列電解質(zhì)溶液，說法正確的是(    )

A．pH＝1的溶液中，F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存

B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存

C．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- ="=" HSO3-

D．將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是．

A．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黃色)＋2H＋

C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等體積混合有白色沉淀生成： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　�。�

常溫下，下列離子或分子在指定溶液中能大量共存的一組是