下列離子方程式表達正確的是(　　)

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2OH3O++C

C．稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

下表中有關離子方程式的評價合理的是(　　)

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	AlCl3溶液中加入過量氨水: Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N	錯誤,鋁元素的產物應該是Al 或[Al(OH)4]-
B	過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2	正確
C	用氨水吸收過量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2 2N+S十H2O	正確
D	氯化銨溶于水: N+2H2OH3O++NH3·H2O	錯誤,氯化銨溶解于水是物理變化,不能寫離子方程式

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是(　　)

A．用食醋除去水壺內的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B．純堿溶液呈堿性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:+4e-+2H2O4OH-

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol-1

下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)

編號	實驗	離子方程式或電極反應式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+	正確
B	Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液	3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O	錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
D	用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間	陰極:Cu2++2e-Cu 陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑	錯誤,只因為兩極得失電子沒配平

能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O

B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+OH-Cl-+HClO

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-

D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓

將鐵鋁礬[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關該溶液的敘述正確的是(　 　)

A．鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性

B．該溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)

C．在空氣中,該溶液蒸干并灼燒,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

D．向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,當S完全沉淀時,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

下列有關方程式書寫正確的是（　 �。�

A．NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++C

B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-

D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 　）

A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4

B．a→b段發(fā)生反應的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml

下列有關說法或方程式正確的是（  ）

A．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

B．NO2與水的反應：

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：

D．在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c（H⁺）>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結論不正確的是（  ）