下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是  （　�。�。

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（  ）

A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如表所示：

陽離子	、Na+、Mg2+
陰離子	OH-、、

欲將混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl^-   ② ③OH^-④CO₂   ⑤的正確順序是（  ）

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（  ）

A．Na+、K+、、Cl-	B．Cu2+、K+、、
C．H+、K+、、Cl-	D．Mg2+、Na+、Cl-、

下列離子方程式書寫正確的是（  ）

A．將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑

B．將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=+2H2O

C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-=AgBr↓

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=

B．氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、

B．甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）

A.OH^-+HCl=H₂O+Cl^-                               B.Ca（OH）₂+Cu^2＋=Ca²⁺+Cu（OH）₂
C.Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺                                D.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

下列說法正確的一組是（  ）
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質(zhì)
②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L^-1
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電