某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-、NO₃^-、OH^－。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是

已知SO₃^2-的還原性大于I^－，某無色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
① 肯定不含I^－�、� 肯定不含Cu^2＋�、� 肯定含有SO₃^2-�、� 可能含有I^－

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一組是

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

對(duì)下列反應(yīng)①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知HNO₂不穩(wěn)定極易分解2HNO₂=H₂O+NO₂↑+NO↑）①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L^-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（     ）

下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （    ）
銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu + 4H⁺ + SO₄^2― = Cu^2＋+ SO₂↑+ 2H₂O
少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^—+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^—
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋+ 4NH₃·H₂O＝ALO₂^-+ 2H₂O+4NH₄^＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂ = 2Fe³⁺+2H₂O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba^2-、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是