今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

下列反應的離子方程式錯誤的是

A．等物質(zhì)的量的Ba (OH)2與NH4HSO4在溶液中反應： Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3?H2O+H2O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3-

D．酸性條件下KIO3溶液和KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH-

常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是

下列化學反應的離子方程式不正確的是

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應： Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+

D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A．Fe3+

B．HS—

C．

D．C6H5O—

某無色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下表。下列結論正確的是

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的

下列化學反應能用離子反應Ca^2＋+ 2HCO₃^－+ 2OH^－→ CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O表示的是

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。
（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是：_________→___________（填化學式）。
該反應的氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO₄＞ Cl₂     b. Cl₂＞ O₂     c. HIO₄＞ HClO₃     d. HIO₄＞ Cl₂