某無(wú)色溶液X，由K^＋、NH₄⁺、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2—、SO₄^2—
中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。

實(shí)驗(yàn)室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五種無(wú)
色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題。
(1)B、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。
(2)寫(xiě)出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_(kāi)_______mol。

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種。
陰離子：S^2－、Cl^－、NO、、、、。
陽(yáng)離子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、。
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

氧化銅礦石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠(chǎng)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是                                            。
（2）寫(xiě)出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）“中和/過(guò)濾”中加入CaCO₃的目的是                                。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有                    。
（5）加入鐵屑的作用是                     、                      。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。

硫酸亞鐵干燥曲線(xiàn)圖

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，陰離子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式
A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
A與C 反應(yīng)的離子方程式：                                       。
A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：                            。

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋
2TiO^2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(無(wú)色)＋Fe^2＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是                                                。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)₃＋3H^＋??Fe^3＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝       。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫(xiě)出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                                                                。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用       方法。

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型屬于(填序號(hào))       。
a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是                                               。

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO₂氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                              ；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為                                             。
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是                         、                                    。