(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

Ⅰ.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料,與冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融狀態(tài)下進行電解,則化學方程式為                                                                 　。 
其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是　　　　(填“陰極”或“陽極”)。 
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,在H₂SO₄溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應式為　                                。 
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源,化學反應為:2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O2Na[Al(OH)₄]+6Ag, 則負極的電極反應式為                                                     
　　　　　　　　　　,正極附近溶液的pH　　　　(填“變大”、“不變”或“變小”)。 
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程式:                                         (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定溫度下,將一定量的N₂和H₂通入體積為1 L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是　　。

綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時，存在反應：Fe₃C（s）＋CO₂（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是________。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________（只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為_________________________。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙漿漂白，寫出保險粉與過量的H₂O₂，在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：________________________________。

某廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al₂(OH)_nCl_6－n]的流程如下：
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中的有色離子為_____
________(填化學式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關反應的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)₂溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl₃在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al(OH)₃溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式：____________________________________。

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H₂O₂反應的熱化學方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是      。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式:                ,該反應的還原產(chǎn)物是       。