某種物質溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式                                          。
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H₂O₂，發(fā)現溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產生。為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：
H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺
①該反應中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO₂轉移的電子數為        N_A；
②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺       SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確                                                                      。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-. 現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^- ：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有         離子，其物質的量濃度為                   .
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為                            。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求計算過程）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質中的一種或幾種�，F進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根據上述實驗現象判斷：該白色固體中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何驗證可能存在的物質                                              

按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）~（3）寫化學方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。 （2）能體現SO₂氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應          。                                          
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在陰極區(qū)與OH^－結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。

①CrO₃具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為____。
②CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學式)。

某研究小組用黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO₂氣體，再用水吸收該氣體可得ClO₂溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示。
（1） 據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。
（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，請寫出FeS₂、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO₂)的離子方程式：______________________。
（3） 該小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產率的指標。若取NaClO₃樣品6.0 g，通過反應和吸收獲得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應后，過量的Fe^2＋再用0.050 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00 mL。反應原理為：
4H^＋＋ClO₂＋5Fe^2＋=Cl^－＋5Fe^3＋＋2H₂O
14H^＋＋Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
試計算ClO₂的“產率”(寫出計算過程)。

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。
（2）寫出實驗④中的離子反應方程式                                   ，
（3）不能確定是否存在的離子有__________________________。請設計簡單實驗方案證明它(們)是否存在(寫出實驗方法、現象、結論)__________ _________。

⑴按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸                                                         
②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合                                         
（2）現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO₃固體  ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥銅⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固體  ⑩水⑾鹽酸⑿CH₃COOH ⒀酒精（填序號）
①以上物質中能導電的是_________________________________。
②以上物質中屬于電解質的是_____________________________。
③以上物質中屬于非電解質的是___________________________。

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) ₂溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據實驗①能得出的結論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結構式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                 ；                ；             （根據需要，可不填完，也可補充）