向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是(　　)

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2—＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是(　　)

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO₃溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO₃,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說法正確的是

鋰的化合物用途廣泛。Li₃N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作為電池的正級(jí)材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將鋰在純氮?dú)庵腥紵�可制得Li₃N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為                      。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學(xué)式）。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H₂，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li₃N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li₂FeSiO₄，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ，制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是                   。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO₄沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為                                。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO₄與LiFePO₄之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iC₆－e^—Li⁺+6C，寫出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄。下列說法正確的是

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列敘述正確的是

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)方程式：MnO₄^-＋NO₂^-＋X —— Mn^2＋＋NO₃^-＋H₂O , 下列敘述中正確的是