著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰

D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

若（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是

對(duì)于反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（  ）

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl₂ + 6KOH(熱) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。實(shí)
驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl₂，充分反應(yīng)后，測(cè)得
溶液中n(Cl^-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO₃的物質(zhì)的量可能為

將Cu、Cu₂O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO_X氣體6.72L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度可能為

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol·L^-1 KNO₃溶液25mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
FeSO₄ +KNO₃ +H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y + H₂O（未配平），則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是